Question

12．有A、B、C、D、E 五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）以上這五種元素中，屬于S區(qū)的是H、K（填元素符號）．
（2）C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）Al³⁺＜K⁺＜S^2-．
（3）寫出D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式Al³⁺＜K⁺＜S^2-．
（4）元素電負性為B＞D，元素第一電離能為C＞E．（填“＞”、“＜”或“﹦”）
（5）由這五種元素組成的一種化合物是KAl（SO₄）₂•12H₂O（寫化學式）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D處于同主族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，外圍電子排布為ns²np⁴，故B為O元素、D為S元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為3，且為金屬元素，故C為Al；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹，處于IA族，A為非金屬，結合原子序數(shù)可知，A為H元素、E為K元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D處于同主族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，外圍電子排布為ns²np⁴，故B為O元素、D為S元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為3，且為金屬元素，故C為Al；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹，處于IA族，A為非金屬，結合原子序數(shù)可知，A為H元素，E為K元素，
（1）以上這五種元素中，屬于S區(qū)的是H、K，
故答案為：H、K；
（2）C為Al，D為S，E為K，離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：Al³⁺＜K⁺＜S^2-，
故答案為：Al³⁺＜K⁺＜S^2-；
（3）D為S元素，S原子的最外層含有6個電子，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為：3s²3p⁴，
故答案為：3s²3p⁴；
（4）同主族自上而下電負性減小，故元素電負性為O＞S，金屬性越強第一電離能越小，故元素第一電離能為Al＞K，
故答案為：＞；＞．
（5）由以上分析可知A為H，B為O，C為Al，D為S，E為K，由這五種元素組成的一種化合物是KAl（SO₄）₂•12H₂O，
故答案為：KAl（SO₄）₂•12H₂O．

點評 本題考查結構位置與性質(zhì)關系，題目難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．