Question

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的① NH₄HSO₄溶液、② NH₄HCO₃溶液、③ NH₄Cl溶液中，pH的大小關(guān)系：②>①>③

B．常溫下，將CH₃COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：

c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．常溫下，pH＝6的NaHSO₃溶液中：c(SO₃^2-)－c(H₂SO₃)＝9.9×10^－7 mol·L^－1

D．物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO^－)＝2c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2-)

 

Answer 1

【答案】

BC

【解析】

試題分析：A、碳酸氫銨中，碳酸氫根對(duì)銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，硫酸根離子不影響銨根離子的水解，硫酸氫銨中，氫離子對(duì)銨根離子的水解起到抑制作用，所以三種溶液中，銨根離子的濃度大小順序是：②＞③＞①，故A錯(cuò)誤；B、醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸，溶液呈中性，則混合后溶液中的醋酸鈉剩余，即溶夜是氯化鈉、醋酸以及醋酸鈉的混合物，根據(jù)離子的來(lái)源，鈉離子是完全電離出的離子，濃度最大，其次醋酸是兩種來(lái)源，一種是醋酸鈉的直接電離，一種是來(lái)自醋酸根的水解，但是氯離子只來(lái)自氯化鈉的電離，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（Cl^-），故B正確；A、首先書(shū)寫(xiě)該溶液的電荷守恒式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），再根據(jù)物料守恒c（Na⁺）=2c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+2c(H₂SO₃)，且pH＝6，c（H⁺）=c（OH^-），可得c(SO₃^2-)－c(H₂SO₃)＝9.9×10^－7 mol·L^－1，正確；D.應(yīng)該是2c(HClO)＋2c(ClO^－)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2-)，故錯(cuò)誤；

考點(diǎn)：本題考查了水溶液中離子平衡的基礎(chǔ)知識(shí)外，還需掌握做題的技巧和方法，如電荷守恒式的靈活應(yīng)用，該題綜合性強(qiáng)，較為全面的考察了選修四中水溶液中的離子平衡，難度較大。