Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)a～k十一種元素回答下列問題（請(qǐng)用具體化學(xué)式回答，否則不給分）：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	a	c	d		e	f	g
3	b	h	i			j	k

（1）這些元素中非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是_________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_________。

（2）表中k的氫化物的化學(xué)式為_____，它的還原性比j的氫化物還原性_______（填“強(qiáng)”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性_______（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（3）e單質(zhì)為________，其結(jié)構(gòu)式為________________。

（4）用電子式表示h與k構(gòu)成化合物的形成過程________________

（5）寫出i的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式________________

（6）H2和e的單質(zhì)化合的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且該反應(yīng)正方向放熱。將等物質(zhì)的量的H2、e的單質(zhì)充入一恒容密閉容器中，在適當(dāng)條件下反應(yīng)。下列說法正確的是____（填寫選項(xiàng)）。

A．升高溫度，不論正反應(yīng)方向還是逆反應(yīng)方向速率都加快

B．向上述容器中充入適量Ar氣可加快反應(yīng)速率

C．反應(yīng)過程中，e的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

D．反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化,說明反應(yīng)到達(dá)平衡

Answer 1

【答案】F2 HClO4 NaOH HCl 弱 強(qiáng) N2 Al2O3+ 2OH—=2AlO2—+ H2O AD

【解析】

由周期表可知，a為Li，b為Na，c為Be，d為B，e為N，f為O，g為F，h為Mg，i為Al，j 為S，k為Cl。

（1）同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸減弱，同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)，則這些元素中非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的HClO4，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH；

（2）k是Cl，表中k的氫化物的化學(xué)式為HCl，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，HCl的還原性比H2S的氫化物還原性弱，鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸，則鹽酸的酸性比氫硫酸的酸性強(qiáng)。

（3）e單質(zhì)為N2，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為。

（4）h為Mg,k為Cl，MgCl2是離子化合物，其形成過程為；

（5）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+ 2OH—=2AlO2—+ H2O。

（6）氫氣和氮?dú)饣�合生成氨是可逆反�?yīng)，A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，A項(xiàng)正確；B．向上述容器中充入適量Ar氣，體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率也不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過程中，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，N2的體積分?jǐn)?shù)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化,說明反應(yīng)到達(dá)平衡，D項(xiàng)正確；答案選AD。