Question

16．0.1mol•L^-1的H₂S溶液中存在著電離平衡H₂S?H⁺+HS^-；HS^-?S^2-+H⁺．下列敘述中錯誤的是（　�。�

• A． 從陰離子HS^-電離出H⁺比從H₂S電離出H⁺更難
• B． H₂S電離出的H⁺會抑制HS^-的電離
• C． 溶液中c（H⁺）與c（HS^-）接近于相等且c（H⁺）略大于c（HS^-）
• D． 溶液中c（H⁺）=2c（S^2-）

Answer 1

分析 A．H₂S溶液中存在著電離平衡H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?S^2-+H⁺，以第一步為主；
B．H₂S溶液中兩步電離以第一步為主，第一步電離出的H⁺抑制第二步的電離；
C．H₂S溶液中存在著電離平衡H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?S^2-+H⁺，以第一步為主，第二步電離程度很小；
D．第二步電離HS^-?S^2-+H⁺電離出c（H⁺）=c（S^2-），而第一步電離程度遠大于第二步電離．

解答 解：A．H₂S溶液中存在著電離平衡H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?S^2-+H⁺，以第一步為主，第一步電離出的H⁺抑制第二步的電離，故A正確；
B．H₂S溶液中兩步電離以第一步H₂S?H⁺+HS^-為主，H₂S?H⁺+HS^-電離出的H⁺抑制第二步HS^-?S^2-+H⁺的電離，故B正確；
C．H₂S溶液中電離以第一步為主，第二步電離程度很小，導致溶液中c（H⁺）與c（HS^-）接近于相等且c（H⁺）略大于c（HS^-），故C正確；
D．第二步電離HS^-?S^2-+H⁺電離出c（H⁺）=c（S^2-），而第一步電離程度遠大于第二步電離，所以溶液中c（H⁺）＞2c（S^2-），故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡的影響因素分析，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意濃度對平衡移動的影響，難度不大．