Question

2．A、B、C、D、E  5種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B是地殼中含量最多的元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．E的單質(zhì)既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)放出氫氣．
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
（2）C的氣態(tài)氫化物的電子式：；
（3）C的最高價氧化物的水化物稀溶液與E單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+H₂↑．
（4）在①A₂B、②D₂B、③DBA、④B₂、⑤DACB₄、⑥D(zhuǎn)₂C這6種物質(zhì)中，
只含共價鍵的是①④（填序號）；只含離子鍵的是②⑥（填序號）；是共價化合物的是①（填序號）．
（5）在B、C、E中原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）Al＞S＞O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E 5種短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為氫元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，應(yīng)為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，D為K元素，E的單質(zhì)既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)放出氫氣，應(yīng)為Al，以此解答該題．

解答 解：（1）B為氧元素，位于周期表第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）C為S元素，對應(yīng)的氫化物為硫化氫，電子式為，故答案為：；
（3）E為鋁，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+H₂↑，故答案為：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+H₂↑；
（4）在①A₂B、②D₂B、③DBA、④B₂、⑤DACB₄、⑥D(zhuǎn)₂C這6種物質(zhì)中，其對應(yīng)的物質(zhì)分別是①H₂O、②K₂O、③KOH、④O₂、⑤KHSO₄、⑥K₂S，
其中只含共價鍵的是H₂O、O₂；只含離子鍵的是K₂O、K₂S；H₂O屬于共價化合物，
故答案為：①④； ②⑥；①；
（5）Al和S位于相同周期，原子半徑Al＞S，S、O位于同一主族，原子半徑S＞O，則原子半徑Al＞S＞O，故答案為：Al＞S＞O．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵．