Question

已知下列過程都能自發(fā)進(jìn)行，其中不能用“焓判據(jù)”解釋的是（　�。�

	A．	2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H＜0
	B．	C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
	C．	2NH4Cl（s）+Ca（OH）2（s）═2NH3（g）+CaCl2（s）+2H2O（l）△H＞0
	D．	2Mg（s）+O2（g）═2MgO△H＜0

Answer 1

考點：

焓變和熵變．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H﹣T△S＜0時，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，熵增有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，放熱有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行．

解答：

解：A．該反應(yīng)是一個熵減小的反應(yīng)，△ S＜0，要使△H﹣T△S＜0，則△H必須小于0，所以反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行主要取決于焓判據(jù)，故A正確；

B．該反應(yīng)是一個熵減小的反應(yīng)，△S＜0，要使△H﹣T△S＜0，則△H必須小于0，所以反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行主要取決于焓判據(jù)，故B正確；

C．該反應(yīng)△H＞0，是吸熱反應(yīng)，要使△H﹣T△S＜0，則△S必須大于0，所以反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行主要取決于熵判據(jù)，故C錯誤；

D．該反應(yīng)是一個熵減小的反應(yīng)，△S＜0，要使△H﹣T△S＜0，則△H必須小于0，所以反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行主要取決于焓判據(jù)，故D正確；

故選C．

點評：

本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)，注意熵變和焓變都是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)，但都不是唯一因素，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行取決于△H﹣T△S＜0．