18.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A.0.5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為1.5 NA
B.常溫常壓下,17 g 羥基含有的電子總數(shù)為9NA
C.標準狀況下,11.2 L CHCl3 中含有的共價鍵數(shù)目為2NA
D.將1 mol蔗糖與稀H2SO4混合使之完全水解,可生成2NA個葡萄糖分子

分析 A、苯分子中不含C=C雙鍵;
B、求出羥基的物質(zhì)的量,然后根據(jù)羥基不顯電性來分析;
C、標況下,三氯甲烷為液態(tài);
D、一分后生成一分子的葡萄糖和一分子的果糖.

解答 解:A、苯分子中不含C=C雙鍵,是六個碳碳鍵完全相同的特殊的化學鍵,故A錯誤;
B、17g羥基的物質(zhì)的量為1mol,而羥基不顯電性,1mol羥基含9mol電子,即9NA個,故B正確;
C、標況下,三氯甲烷為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算,故C錯誤;
D、將1 mol蔗糖與稀H2SO4混合使之完全水解,可生成NA個葡萄糖分子和NA個果糖分子,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析,氣體摩爾體積條件應用,威力結(jié)構(gòu)特征是解題關(guān)鍵,難度不大.

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8.在下列晶體中,一定存在共價鍵的是( 。
A.離子晶體B.分子晶體C.原子晶體D.金屬晶體

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9.某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況,用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗.請回答:

(1)儀器a的名稱是分液漏斗;A中發(fā)生的化學反應方程式為2H2SO4(濃)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑.
(2)裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體,這種液體是堿液,其作用是吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣.
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體.B中應放置的液體是(填字母)d.
a.水    b.酸性KMnO4 溶液     c.濃溴水       d.飽和NaHSO3溶液
(4)實驗中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余.
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為原因是反應過程中濃硫酸被消耗,逐漸變稀,而銅不和稀硫酸反應.
②下列藥品中能用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是ad(填字母).
a.鐵粉    b.BaCl2溶液    c.銀粉    d.NaHCO3溶液.

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6.下列屬于金屬材料的是(  )
A.鋁合金B.光導纖維C.玻璃鋼D.氮化硅陶瓷

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13.海帶中含豐富的碘元素,從海帶中分離出碘可按如下步驟進行:①滴加稀硫酸酸化后,加入適量H2O2(質(zhì)量分數(shù)為3%) ②將海帶焙燒成灰后加水攪拌 ③加CCl4振蕩 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、過濾.合理的操作順序是( 。
A.①②③④⑤B.①③⑤②④C.②⑤①③④D.②①③⑤④

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3.在實驗室制取和收集NH3、NO、CH3COOCH2CH3等物質(zhì),可供選用的實驗裝置如圖所示(連接用橡膠管未畫出):

請回答下列問題:
(1)制取和收集氨氣應選用的裝置是A(填序號),反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,可用堿石灰干燥氨氣.
(2)NO的制取最好選用裝置C(填序號,下同),用G裝置收集NO氣體.
(3)制取乙酸乙酯的化學方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O,收集裝置的試管中盛裝飽和Na2CO3溶液,其作用是溶解乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層析出,分離乙酸乙酯的方法是分液.

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10.下列化學用語的書寫,正確的是( 。
A.氮氣的電子式:B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.溴化鈉的電子式:D.水分子的結(jié)構(gòu)式:

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7.加入以下物質(zhì)不能破壞水的電離平衡的是(  )
A.NaClB.FeSO4C.K2CO3D.NH4Cl

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8.某;瘜W研究性學習小組對日常生活中的氯氣的用途進行了調(diào)查,在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時,得知該游泳池每周一上午8:00換水,然后通入氯氣消毒,如圖是該小組每天19:00時測定的游泳池中水的含氯量,由此推測天氣炎熱、陽光強烈最可能的一天是( 。
A.周一B.周二C.周三D.周四

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