7．下列物質(zhì)沒有固定沸點的是（　　）
A．氯仿B．汽油C．硝基苯D．甲醇

分析 沒有固定的熔點、沸點的物質(zhì)一定是混合物，據(jù)此判斷．

解答 解：汽油為無機物和有機物的復雜混合物，沒有固定的沸點，氯仿、硝基苯、甲醇都是純凈物，有固定的沸點，故選B．

點評 本題考查混合物的性質(zhì)，難度不大，根據(jù)物質(zhì)沒有固定的沸點判斷物質(zhì)為一定是混合物是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素均可以有（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體
B．17g羥基中所含電子的物質(zhì)的量為9mol
C．鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
D．氨、塑料和橡膠都是以石油化工為基礎的三大合成材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好袋口浸入流動的溫水中．經(jīng)過足夠長的時間后，取出袋內(nèi)的液體，分別與：①碘水、②新制Cu（OH）2加熱、③濃硝酸（微熱）作用，其現(xiàn)象依次是（　　）
A．顯藍色；無紅色沉淀；顯黃色B．顯藍色；有紅色沉淀；不顯黃色
C．不顯藍色；無紅色沉淀；顯黃色D．不顯藍色；無紅色沉淀；不顯黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中，H2O做氧化劑的是（　　）
A．氯氣與水反應B．金屬鈉與水反應C．F2與水反應D．SO2與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題．在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①該反應的正反應屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②在0.1MPa、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為8mol．
（2）若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4mol CO，8mol H2，與（1）相比，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K不變（填“增大”，“不變”或“減小”）．
（3）在上述合成甲醇的反應中需要用到H2做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
則CH4和H2O（g）反應生成CO2和H2的熱化學方程式為：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于同系物和同分異構(gòu)體的說法錯誤的是（　　）
A．同系物符合同一通式B．同分異構(gòu)體具有相同的分子式
C．同分異構(gòu)體的化學性質(zhì)基本相同D．同系物的化學性質(zhì)基本相似

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D．C的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E．以上反應及B的進一步反應如下圖所示．請回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）3CCH2CH3．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）3CCH2COOH．
（3）B轉(zhuǎn)變?yōu)镕的反應屬于取代 反應，B轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應屬于消去 反應（填反應類型名稱）．
（4）系統(tǒng)命名法命名E3，3-二甲基-1-丁烯
（5）1.16gH與足量NaHCO3作用，標況下可得CO2的體積是224 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．常溫下，下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）
C．0.1 mol•L-1Na2S溶液：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D．pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液：c （CH3COO-）+c （OH-）=c （Na+）+c （H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
（1）W元素的原子核外共有3 種不同運動狀態(tài)的電子、2 種不同能量的電子．
（2）元素Z與元素X形成共價化合物XZ2是非極性（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為．
（3）Y原子的最外層電子排布式為3s23p1，Y元素最高價氧化物對應的水化物的電離方程式為H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強的元素是S（寫元素符號），試寫出一個能說明這一事實的化學方程式H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O．

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