下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
C、氯化鋁溶液與過(guò)量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．碳酸根離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主；
B．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水．
解答： 解：A．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅的離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A錯(cuò)誤；
B．銅溶解于氯化鐵溶液中的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鋁溶液與過(guò)量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．FeSO4溶液中滴入稀硝酸的離子反應(yīng)為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年9月以來(lái)，我國(guó)很多地區(qū)大面積出現(xiàn)霧霾，特別是華中華北尤其嚴(yán)重，汽車尾氣、燃煤廢氣和冬季取暖排放的CO2等都是形成霧霾的原因．
（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g） 
催化劑
2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在一定溫度下，如圖1在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．
A．在單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了1mol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
②在t2時(shí)刻將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請(qǐng)?jiān)趫D1中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：

（2）CO對(duì)人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問(wèn)題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題．鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），鎳與CO反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．已知相關(guān)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖2則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）
 
．
（4）已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）；
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是
 
；
③該反應(yīng)的△H
 
O（填“＞”或“＜”）；若在900℃時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入10mol CO、5mol H2O、2mol CO2、5mol H2，則此時(shí)V正
 
V逆（填“＞”或“＜”）；
（5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5．制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖3．Pt乙為
 
極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，A、B兩個(gè)裝置中兩個(gè)燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液：
（1）A、B兩個(gè)裝置中屬于原電池的是
 
（填標(biāo)號(hào)，下同），屬于電解池的是
 
．
（2）A池中Zn是
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)，電極反應(yīng)式為
 
；Cu極電極反應(yīng)式為
 
；
（3）B池中左邊碳棒是
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)；右邊碳棒電極反應(yīng)式為
 
；若通電過(guò)程中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，左邊碳棒析出
 
g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下右邊碳棒產(chǎn)生氣體
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩極間連接一個(gè)電流計(jì)．鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
，銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
．
（2）若該電池中兩極的總質(zhì)量為100g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗干凈后稱量，總質(zhì)量為67.5g，則產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B、一定量NH4Cl與NH3?H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜c（Cl-）
C、0.2mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.4mol/L
D、物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小關(guān)系：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中既是分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2
B、CaCO3
 高溫 
.
 
 CaO+CO2
C、2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素Y的最高正化合價(jià)為+6
B、離子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Z＞X＞Y
C、氫化物的沸點(diǎn)Y＞W(wǎng)
D、元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A、Cl2與水反應(yīng)
B、CO還原氧化鐵
C、過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)制O2
D、鈉與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈣是人體必需的元素，它是構(gòu)成骨骼、牙齒的重要成分．如果人體從食物中攝取的鈣元素不足，還可以用含葡萄糖酸鈣（Ca（C6H11O7）2）、碳酸鈣（CaCO3）等含鈣的藥物來(lái)補(bǔ)充，俗稱“補(bǔ)鈣”．一個(gè)體重為60kg的缺鈣病人每天還須從藥物中補(bǔ)充鈣元素0.5g，若醫(yī)生確定此人每天至少吃“蓋中蓋”鈣片6.25g，已知該藥物中主要成分為葡萄糖酸鈣（相對(duì)分子質(zhì)量為430），問(wèn)該藥物中葡萄糖酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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同步練習(xí)冊(cè)答案