【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.c點的溶液導電能力比a點的強

B.水的電離程度a＞c = b

C.b、c兩點對應(yīng)的溶液分別與同濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液體積c點多

D.b、c兩點存在關(guān)系：c（Cl－）=c（CH3COO－）

【答案】D

【解析】

鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，稀釋相同倍數(shù)時，鹽酸的pH變化較大，根據(jù)圖像，鹽酸與醋酸的初始濃度為0.001mol/L。

A. c點為相同pH的鹽酸與醋酸稀釋相同倍數(shù)時的溶液，鹽酸的pH變化較大，其溶液導電能力比a點的弱，A錯誤；

B. 酸對溶液中的水的電離有抑制作用，酸性越強，水的電離程度越小，則水的電離程度c = b＞a，B錯誤；

C. 相同體積的鹽酸與醋酸，初始pH相同，稀釋相同倍數(shù)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則n(CH3COOH)> n(HCl)，b、c兩點對應(yīng)的溶液分別與同濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液體積b點多，C錯誤；

D. b、c兩點的pH相同，兩溶液中的氫離子與氫氧根離子分別相等，根據(jù)溶液呈電中性，c(H+) = c(Cl－) + c(OH－)= c(CH3COO－) + c(OH－)，則c(Cl－)=c(CH3COO－)，D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1

現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標準狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為(　　)

A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，是強氧化劑，常用作火箭發(fā)射的推進劑。已知:①NH4ClO4在400℃時開始分解，產(chǎn)物為N2、Cl2、O2、H2O；②Mg3N2易水解。請用下圖所示裝置設(shè)計實驗證明分解產(chǎn)物中含有Cl2、H2O以及裝置A中生成了Mg3N2(裝置不重復使用)。

（1）寫出高氯酸銨分解的化學方程式__________。

（2）高氯酸銨分解選擇的裝置是__________(填字母)。

（3）按氣流從左到右，裝置的連接順序是:分解裝置→_____→_____→_____→_____→_____。______________

（4）C中所放的試劑是__________，G的作用是__________ 。

（5）能證明有Cl2產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________。

（6）要證明裝置A中生成了Mg3N2需要進行的實驗操作以及對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是__________。

（7）某實驗宣存放的高氯酸銨樣品中含有少量雜質(zhì)，已知可用蒸餾法測定NH4ClO4的含量，其測定流程如下(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，則樣品中NH4ClO4的含量(w)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應(yīng)以及在不同溫度下的化學反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度（℃）

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3



（1）反應(yīng)②是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判斷反應(yīng)③△H______0； △S______0（填“>”“=”或“<”）在500℃、2L的密閉容器中，進行反應(yīng)③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正)_____v(逆)（填“>”“=”或“<”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

（1）上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是____。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為：___。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____。

（4）每個Cu晶胞中實際占有___個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為__。

（5）冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機物的說法中正確的是

A. 能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團有2種

B. 1mol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成

C. 與互為同分異構(gòu)體

D. 既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時，加入一定量的NO、O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＜ 0，反應(yīng)過程中n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s

0

10

20

30

40

50

n(NO)/mol

0. 20

0. 10

0.08

0.07

0.07

0.07

（1）計算該反應(yīng)在20秒內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率v(O2)= ______________ ；

（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式____________。升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)會_______（填“增大”“減小”或“不變”）

（3）下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且NO的平衡轉(zhuǎn)化率也增大的是__________。

a．及時分離出NO2氣體　　 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

（5）已知：2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030；2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K2= 4×10－92。隨著轎車進入家庭，汽車尾氣（含碳氫化合物、一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物質(zhì)）污染成為備受關(guān)注的環(huán)境問題，某市政府要求全市新有汽車尾氣處理裝置完成改裝，改裝后的尾氣處理裝置主要是加了有效催化劑。請你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)回答：

①2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) K=_____________

②僅使用催化劑_______(填“能”或“否”)消除NO、CO污染氣體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷不正確的是（ ）

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色

C.a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(?) zC(g)；平衡時測得A的濃度為0.45 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達平衡時，測得A的濃度增大為0.9 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A. 各物質(zhì)的計量數(shù)一定滿足：x＋y＝z

B. 若B為氣體，壓縮后B的體積分數(shù)增大，轉(zhuǎn)化率降低

C. 無論B為固體或氣體，壓縮后B的質(zhì)量都不會改變

D. 壓縮時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，且正、逆反應(yīng)速率都增大

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