Question

下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：
①CO₂　②金剛石　③NaBr�、蹾₂SO₄�、軳a₂CO₃⑥NH₄Cl�、逳aHSO₄�、郚e　⑨Na₂O₂�、釴aOH
（1）屬于共價(jià)化合物的是

 

；屬于離子化合物的是

 

．
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
CO₂

 

；NH₄Cl

 

；
Na₂O

 

；NaOH

 

．
（3）將NaHSO₄溶于水，破壞了NaHSO₄中的

 

，寫出其電離方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,電離方程式的書寫,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),用電子式表示簡(jiǎn)單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）一個(gè)來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；
（2）二氧化碳中存在兩個(gè)碳氧鍵，C、O原子最外層都達(dá)到最外層8個(gè)電子；
氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合在一起；
氧化鈉是由鈉離子和氧離子構(gòu)成，存在離子鍵；
NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，氫氧根離子中O與H以共價(jià)鍵相結(jié)合；
（3）NaHSO₄屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子．

解答： 解：①CO₂中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；
②金剛石中C原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)；
③NaBr中鈉離子和溴離子之間只存在離子鍵，為離子化合物；
④H₂SO₄中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
⑤Na₂CO₃中鈉離子和碳酸根離子存在離子鍵、C原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑥NH₄Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑦NaHSO₄中鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵、H原子和O原子與S原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑧Ne為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；
⑨Na₂O₂中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑩NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物；
（1）通過以上分析知，屬于共價(jià)化合物的是①④，只存在離子鍵的是③⑤⑥⑦⑨⑩，故答案為：①④；③⑤⑥⑦⑨⑩；
（2）二氧化碳中存在兩對(duì)碳氧共用電子對(duì)，二氧化碳的電子式為：；
氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：；
氧化鈉是由鈉離子和氧離子構(gòu)成，存在離子鍵，電子式為；
NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，氫氧根離子中O與H以共價(jià)鍵相結(jié)合，其電子式為；
故答案為：；；；；
（3）NaHSO₄溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以破壞了NaHSO₄中的離子鍵和共價(jià)鍵，其在水中的電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵和化合物的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來分析解答，注意硫酸氫鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離方程式的區(qū)別，知道稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．