【題目】100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量相同的溶液是

A.50 mL1mol/LNaCl溶液B.200mL0.25mol/L AlCl3溶液

C.100 mL0.5mol/LMgCl2溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液

【答案】A

【解析】

100mL 0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量為0.05mol

A. 50 mL1mol/LNaCl溶液中,nCl=1mol/L0.050 L=0.05mol,符合題意,A正確;

B. 200mL0.25mol/L AlCl3溶液中,nCl=0.25mol/L0.2 L3=0.15mol,與題意不符,B錯(cuò)誤;

C. 100 mL0.5mol/LMgCl2溶液中,nCl=0.5mol/L0.1 L2=0.1mol,與題意不符,C錯(cuò)誤;

D. 25mL0.5mol/LHCl溶液中,nCl=0.5mol/L0.025 L=0.0125mol,與題意不符,D錯(cuò)誤;

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃下列四種溶液:①c(H)=10-3mol·L1的醋酸;②pH=5 NH4Cl溶液; pH=10Na2CO3溶液;④c(OH)=103mol·L1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為 ( )

A. 1106101 B. 11061071

C. 108106101 D. 1081061071

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制氯氣時(shí),發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深,經(jīng)分析該氣體主要含有Cl2ClO2兩種氣體,某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體,并測(cè)定兩種氣體的物質(zhì)的量之比。

Ⅰ.查閱資料:

常溫下二氧化氯為黃綠色氣體,其熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,能溶于水,不溶于濃硫酸、四氯化碳,有強(qiáng)氧化性,能與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種為 NaClO3。

Ⅱ.制備與分離:

1)實(shí)驗(yàn)加藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________。

2)裝置C、E的作用分別是 __________________。

3FClO2NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。

Ⅲ.測(cè)量與計(jì)算:

反應(yīng)結(jié)束后,測(cè)得B、C裝置分別增重 2.0g 14 .2g,將D中的液體溶于水,配成2.5 L溶液,取 25.00 mL該溶液,調(diào)節(jié)試樣的pH2.0 ,加入足量的 KI晶體,振蕩后,靜置片刻;加入指示劑X ,用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。(己知: 2ClO2+8H++10I===5I2+2Cl+4H2O;2Na2S2O3+I2===Na2S4O6 +2NaI

4)指示劑X_____,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________

5)原裝置收集到的ClO2物質(zhì)的量為___________。

Ⅳ.結(jié)論:

6)濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:25℃時(shí),0.1mol·L-lCH3COOH的電離度(已電離的CH3COOH分子數(shù)/原CH3COOH分子總數(shù))約為1%。該溫度下,用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液,溶液的pH與溶液的導(dǎo)電能力(I)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. M點(diǎn)→N點(diǎn),水的電離程度逐漸增大

B. 25℃時(shí),CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2

C. N點(diǎn)溶液中,c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l

D. 當(dāng)?shù)稳?0 mL氨水時(shí),溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇,反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH + H2O,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示:

寫(xiě)出二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式_______________________________。

(2)如果只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,則該反應(yīng)_____________。

A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)      B.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

C.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)      D.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

(3)其他條件相同,該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑(Ⅰ、Ⅲ)作用下反應(yīng)相同的時(shí)間后,CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示:

①在相同條件下,三種催化劑Ⅰ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是____________。

c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn),原因是_________________________________。

(4)常溫常壓下若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時(shí)間為4.0 min,容器里氣體密度減少了2.0 g·,在這段時(shí)間內(nèi)CO2平均反應(yīng)速率為_____________。反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡,在這過(guò)程中c(CO2)隨時(shí)間t變化的曲線如下圖所示。保持其他條件不變,t1時(shí)將容器體積壓縮到1 L,請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出t1c(CO2)隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)曲線(假設(shè)在t2時(shí)達(dá)到平衡)_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究乙烯與溴的加成反應(yīng)。已知制取乙烯的化學(xué)方程式為:

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯,將生成的氣體直接通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溴水褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)______(填不能)驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng),其理由是______(填編號(hào))。

A.使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng) B.使溴水褪色的反應(yīng),就是加成反應(yīng)

C.使溴水褪色的氣體,未必是乙烯 D.使溴水褪色的氣體,就是乙烯

(2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味,推測(cè)在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體,由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去,再與溴水反應(yīng)。乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是___________,在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。乙烯與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng):______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 碳酸鈣與足量濃硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2

B. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng):OH-+H+H2O

C. 氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng): A13++3OH-=A1(OH)3

D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加,其中Q、W原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、4,X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說(shuō)法不正確的是

A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

C. W Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將等質(zhì)量的下列各烴,完全燃燒生成CO2H2O,耗氧量最大的是( )

A. CH4B. C2H4C. C6H6D. C3H6

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同步練習(xí)冊(cè)答案