Question

環(huán)境問(wèn)題備受世界關(guān)注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NO_x）、硫化物等氣體已成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO+Hb?O₂?O₂+Hb?CO
實(shí)驗(yàn)表明，c即使只有c的 ，也可造成人的智力損傷．
已知t℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O₂的濃度約為1.0×10^-2mol?L^-1，若使c小于c的 ，則吸入肺部CO的濃度不能超過(guò)______ mol?L^-1．
（2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”．
已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113kJ?mol^-1
①實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)在100℃～400℃的溫度范圍內(nèi)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率約為原來(lái)的3倍，在400℃～450℃時(shí)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率卻約為原來(lái)的10倍，而溫度高于450℃時(shí)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率又約為原來(lái)的3倍．若其他反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的可能原因是______；
②為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時(shí)，將2molNO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過(guò)程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為______；
③請(qǐng)?jiān)趫D中畫出20min～30min內(nèi)NO、CO發(fā)生變化的曲線，引起該變化的條件可能是______；（填字母）
a．加入催化劑
b．降低溫度
c．縮小容器體積
d．增加CO₂的物質(zhì)的量
④當(dāng)25min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度為t₁℃，再向容器中充入NO、N₂氣體各1mol，平衡將______移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)K==200代入公式計(jì)算；
（2）①根據(jù)催化劑的活性受溫度影響；
②根據(jù)V=來(lái)計(jì)算；
③根據(jù)氮?dú)獾淖兓瘉?lái)確定NO、CO的變化；結(jié)合圖象根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響來(lái)判斷；
④先根據(jù)三段法求出各自的濃度，然后求出平衡常數(shù)和濃度熵，最后根據(jù)平衡常數(shù)的大小與濃度熵的大小來(lái)確定平衡移動(dòng)方向；
解答：解：（1）根據(jù)平衡常數(shù)K==200K，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O₂）的 1/50，且吸入肺部O₂的濃度約為1.0×10^-2mol?L^-1，則有＞200×50，則吸入肺部CO的濃度不能超過(guò)=1.0×10^-6mol?L^-1，
故答案為：1.0×10^-6；
（2）①因催化劑的活性受溫度影響，由信息可知催化劑在400℃～450℃活性最大；
故答案為：催化劑在400℃～450℃活性最大  
②由圖象可知在15min內(nèi)NO的物質(zhì)的量變化0.4mol，則NO的平均反應(yīng)速率為=mol?L^-1?min^-1₌0.027 mol?L^-1?min^-1
③氮?dú)獾淖兓�的物質(zhì)的量與NO、CO的變化的物質(zhì)的量成正比，25分鐘后達(dá)到平衡，圖象為：

由圖象可知，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
a、加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；
b、降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故b正確；
c、縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)，濃度應(yīng)大于25min時(shí)的濃度，故c錯(cuò)誤；
d、增加CO₂的物質(zhì)的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾钠胶鉂舛冉档�，故d錯(cuò)誤．
故答案為：；b；

 ④2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了平衡常數(shù)的計(jì)算、外界條件對(duì)平衡的影響，難度中等．