Question

按要求對圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒H₂加以必要聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫

 

．電極反應(yīng)式：鋅板：

 

；銅板：

 

（2）在B圖中a、b為惰性電極，a極析出銅，則b析出：

 

．加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫

 

．電極反應(yīng)式：a極：

 

  b極：

 

．經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值

 

（升高、不變、降低）

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）在A圖中，使銅片上產(chǎn)生氣泡，則該裝置應(yīng)該為原電池，且Cu作正極，Zn作負(fù)極，負(fù)極上鋅生成鋅離子，正極上氫離子得電子生成氫氣；
（2）在B圖中，使a極析出銅，且b極析出氣體，該裝置應(yīng)該為電解池，且a為陰極、b為陽極，氫氧根在陽極放電生成氧氣；根據(jù)電池反應(yīng)式確定溶液中氫離子濃度變化．

解答： 解：（1）在A圖中，使銅片上產(chǎn)生氣泡，則該裝置應(yīng)該為原電池，且Cu作正極，Zn作負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極上電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：原電池；Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）在B圖中（a，b都為惰性電極），使a極析出銅，電極材料不能得失電子，所以該裝置是電解池，a是陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu ²⁺+2e^-=Cu，b是陽極，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極反應(yīng)式為2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH降低，
故答案為：O₂；電解池；Cu ²⁺+2e^-=Cu；2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑；降低．

點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)能否自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)確定電池類型，會根據(jù)電池反應(yīng)式確定原電池或電解池電極材料及電解質(zhì)溶液，題目難度不大．