【題目】按要求完成下列填空：

（1）用氧化物的形式表示的組成為_____。

（2）鎂條放入沸水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）工業(yè)以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉的化學(xué)方程式為_____。

（4）在熔融的中只有2種離子，電離方程式為___。

（5）二氧化硫氣體通入溴水中，反應(yīng)的離子方程式為_____。

（6）反應(yīng)中，被氧化與被還原的氯原子的數(shù)目比為_____。

【答案】2MgOSiO2 Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑ 2Cl2＋2Ca(OH)2═CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O NaHSO4(熔融)=Na++HSO4- SO2＋Br2＋2H2O＝SO42＋2Br＋4H＋ 5：1

【解析】

(1)硅酸鹽由鹽的書(shū)寫(xiě)改寫(xiě)為氧化物的形式的改寫(xiě)一般方法歸納為：金屬氧化物二氧化硅水；

(2)在沸水中，鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣；

(3)氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；

(4)熔融狀態(tài)HSO4-不電離；

(5)二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)硫酸和HBr；

(6)反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)分別由＋5價(jià)降低到0價(jià)、1價(jià)升高到0價(jià)，由得失電子守恒及Cl原子守恒可得被氧化與被還原的氯原子的數(shù)目比。

(1)硅酸鹽由鹽的書(shū)寫(xiě)改寫(xiě)為氧化物的形式的改寫(xiě)一般方法歸納為：金屬氧化物二氧化硅水，所以Mg2SiO4改為氧化物的形式為：2MgOSiO2；

(2)在沸水中，鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑；

(3)以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，該反應(yīng)為2Cl2＋2Ca(OH)2═CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；

(4)NaHSO4在熔融態(tài)的電離方程式為：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-；

(5)二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)硫酸和HBr，離子方程式為：SO2＋Br2＋2H2O＝SO42＋2Br＋4H＋；

(6)反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)分別由＋5價(jià)降低到0價(jià)、1價(jià)升高到0價(jià)，由得失電子守恒及Cl原子守恒可知，被氧化與被還原的氯原子的數(shù)目比為5：1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：

熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）

物質(zhì)

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

溶解度g/100g

111

33.7

11.1

6.34

完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和______________。（填序號(hào)）

a．瓷坩堝 b．蒸發(fā)皿 c．鐵坩堝 d．泥三角

（2）在“加酸岐化”時(shí)不宜用硫酸的原因是__________；不宜用鹽酸的原因是____________。反應(yīng)之后得到高錳酸鉀的步驟是：過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾。該步驟能夠得到高錳酸鉀的原理是____________。

（3）采用電解法也可實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢(shì)為_________________。

（4）草酸鈉滴定法測(cè)定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)步驟如下：

已知涉及到的反應(yīng)：

Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4 ，

5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

Na2C2O4的式量：134 KMnO4的式量：158）

Ⅰ.稱取0.80 g 的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液。

Ⅱ.稱取0.2014 gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。消耗高錳酸鉀溶液8.48mL。

a.判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________。

b.樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________（保留3位小數(shù)）。

c.加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度__________。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

d.將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測(cè)得反應(yīng)溶液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其原因可能為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢棄電池隨意丟棄會(huì)對(duì)土壤或水產(chǎn)生污染，電池中含有的重金屬離子對(duì)植物生長(zhǎng)有毒害作用，攝人人體還會(huì)傷害人的腦細(xì)胞、神經(jīng)、肝、腎、骨骼等等。某同學(xué)查閱一些難溶物常溫下的溶度積常數(shù)如下表：

物質(zhì)

FeS

CuS(黑色)

MnS(紅色)

PbS

HgS

ZnS

Ksp

物質(zhì)

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Zn(OH)2

Ksp

(1)該同學(xué)在含有相同濃度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液，觀察到先出現(xiàn)的沉淀顏色是______，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明在相同條件下Ksp越小，物質(zhì)的溶解度____(填“越大”或“越小”)。

(2)已知室溫下鐵離子開(kāi)始沉淀的pH為1.0，則此溶液中 Fe3+的物質(zhì)的量濃度為______，若溶液中含有與Fe3+等濃度的 Al3+，調(diào)節(jié) pH 使 Fe3+沉淀完全時(shí)，其中_____Al(OH)3沉淀(填“含有”或“不含有”)。

(3)某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì)，利用沉淀轉(zhuǎn)化原理最適宜加入過(guò)量的__________(填序號(hào))。寫(xiě)出加入該試劑除去Pb2+時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______。

A.FeS B.Fe2O3 C.Na2S D.ZnO

(4)由 FeCl3·6H2O晶體得到純的無(wú)水FeCl3，需要進(jìn)行的操作是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】浩瀚的海洋里蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。利用海水可以提取溴和鎂，提取過(guò)程如下：

（1）氯元素在周期表中的位置是___。

（2）提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是___。

（3）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

（4）結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋加石灰乳的作用___。

（5）用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋Na的金屬性強(qiáng)于Mg的原因___。

（6）工業(yè)上常用上述流程“空氣吹出法”實(shí)現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36gBr2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為___mg/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)后，試管①中出現(xiàn)白色固體，將其放入水中溶液顯藍(lán)色

B.試管②中品紅溶液逐漸褪色，對(duì)其加熱溶液又恢復(fù)紅色

C.試管④中酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了的漂白性

D.試管⑤可以改為裝有堿石灰的干燥管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生氫材料甲由X、Y兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等。為確定甲的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L可燃性單質(zhì)氣體乙，同時(shí)得到2g化合物丙。

②用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙。

請(qǐng)回答：

（1）乙的分子式____。

（2）寫(xiě)出甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式____。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)丙中的陰離子_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)制硝酸的尾氣中含有N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

I.工業(yè)制硝酸：

（1）氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式為___。

II.含氮氧化物的尾氣處理：

（2）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解，N2O分解的化學(xué)方程式為___。

（3）NO和NO2的處理。已知NO、NO2在堿溶液中可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有___（填字母）。

A．加快通入尾氣的速率

B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C．吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液

D．將尾氣通入NaOH溶液的同時(shí)通入空氣可以提高尾氣的吸收率

② 含NO和NO2的尾氣可用NaOH溶液吸收，吸收后的溶液經(jīng)___、過(guò)濾，得到NaNO2晶體。

③ 吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是___（填化學(xué)式）。

（4）用NaClO溶液吸收尾氣。用NaClO溶液代替NaOH溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO3-的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成NO3-時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】破壞(或形成)1 mol化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量稱為鍵能。已知 H—H 鍵的鍵能為 436 kJ·mol－1，O=O鍵的鍵能為 498 kJ·mol－1， H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1 ， 則 H2O 分子中 O—H 鍵的鍵能為( )

A.485.5 kJ·mol－1 B.610 kJ·mol－1 C.917 kJ·mol－1 D.1 220 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說(shuō)法正確的是

A.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可以加快鐵的腐蝕

B.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，則X極附近溶液變黃色

C.若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，保護(hù)鐵電極則為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D.若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，則X電極的反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O→4OH－

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