【題目】用如圖所示儀器,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,用此裝置電解飽和食鹽水,并測(cè)定陰極氣體的體積(約6mL)和檢驗(yàn)陽(yáng)極氣體的氧化性。

1)必要儀器裝置的接口字母順序是:A_____________;B___、________。

2)電路的連接是:碳棒接電源的____極,電極反應(yīng)方程式為_____。

3)能說(shuō)明陽(yáng)極氣體具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____,有關(guān)離子方程式是_____;最后尾氣被吸收的離子方程式是______。

4)如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL(假定電解前后溶液體積不變),當(dāng)測(cè)得的陰極氣體為5.6mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止通電,則另一極實(shí)際上可收集到氣體____(填、5.6mL,理由是______。

【答案】G F I D E C 2Cl--2e=Cl2 丙中溶液變藍(lán) Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)

【解析】

電解池裝置中,陽(yáng)極與電源的正極相連,陰極與電源的負(fù)極相連,電解飽和食鹽水在陰極生成的是H2,陽(yáng)極生成的是Cl2,據(jù)此分析;

淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),要從淀粉碘化鉀中得到碘單質(zhì)必須加入氧化性物質(zhì),據(jù)此分析;

根據(jù)已知的數(shù)據(jù)和電解的總反應(yīng)方程式計(jì)算出生成的NaOH的物質(zhì)的量濃度,從而可知c(OH-),再求溶液的pH,據(jù)此分析。

1)碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣,Fe棒上陽(yáng)離子放電產(chǎn)生氫氣,所以B端是檢驗(yàn)氯氣的氧化性,連接D,然后再進(jìn)行尾氣吸收,EC,碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣,Fe棒上陽(yáng)離子放電產(chǎn)生氫氣,所以A端是測(cè)定所產(chǎn)生的氫氣的體積,即各接口的順序是:A→G→F→I,B→D→E→C,故答案為:G;F;I;D;EC

2)電解池裝置中,碳與電源的正極相連,則為陽(yáng)極,氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2,故答案為:正;2Cl--2e=Cl2;

3)氯氣氧化碘化鉀,生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色,其離子方程式為:Cl2+2I-=I2+2Cl-;最后氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,其離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:丙中溶液變藍(lán);Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;

4n(H2)==0.00025mol,根據(jù)總反應(yīng)方程式:2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH可知另一極理論上生成的氯氣的物質(zhì)的量也為0.00025mol,其體積理論上也為5.6mL,但氯氣部分會(huì)溶于水,且部分會(huì)與生成的氫氧化鈉反應(yīng),因此另一極實(shí)際上可收集到氣體小于5.6mL,故答案為:<;陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硝酸與金屬反應(yīng)時(shí),濃度越稀還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越低,F(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出,向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/LNaOH溶液,加入的溶液體積與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

下列結(jié)論正確的是

A.鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式為8Al+3OH-+3NO3-8Al3++3NH4++9H2O

B.參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為0.06 mol

C.參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量之比為43

D.混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為0.36 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)3H2(g)2NH3(g),已知下列化學(xué)鍵的鍵能:

化學(xué)鍵

鍵能kJ/mol

H-H

436

N-H

391

N N

946

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C. 反應(yīng)熱ΔH92 kJ·mol1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表一部分,針對(duì)表中①~⑥元素,回答下列問(wèn)題

(1)①元素在周期表中的位置是第二周期 ________ 族。

(2)②和⑤兩種元素中原子半徑較大的是 _________(填元素符號(hào))。③和④兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性較強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)。

(3)寫(xiě)出③的單質(zhì)在⑥單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)完成用四氯化碳制取碘水中的碘的相關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(裝置圖見(jiàn)圖 2

2

1)實(shí)驗(yàn)步驟:裝液、振蕩、靜置和分層、_____。

2)實(shí)驗(yàn)原理:利用碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度_____;四氯化碳與水_____;

3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:碘的四氯化碳溶液呈_____色;碘的四氯化碳溶液在_____層;

4)注意事項(xiàng):振蕩時(shí),須不斷放氣,以減小分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)。分液時(shí),須將分液漏斗上的玻璃塞_____________,或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔;分液時(shí),碘的四氯化碳溶液從分液漏斗_________口倒出,水從分液漏斗 _________口流出;漏斗頸的下端要緊貼燒杯的內(nèi)壁。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸(分子式為H2C2O4,沸點(diǎn):150℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物,廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是(

A.45g草酸中含有1.204×1024個(gè)氧原子

B.1mol草酸中含有6.02×1023個(gè)分子

C.草酸的摩爾質(zhì)量是90g/mol

D.1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有下列反應(yīng):

①2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②CaO+H2O=Ca(OH)2

③Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

④Zn+2HCl=ZnCl2+H2

⑤2KClO32KCl+3O2

⑥CaCO3CaO+CO2

⑦2CO+O22CO2

⑧SO42-+Ba2+=BaSO4

(1)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是_____,既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是______(均填序號(hào))。

(2)請(qǐng)用單向橋表示反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________。其中,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___________,還原產(chǎn)物是__________

(3)反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)下列關(guān)于充電電池、干電池的敘述合理的是___。

①干電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

②鋅錳干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器

③充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電

④充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行

2)鉛蓄電池中,正極材料為PbO2,負(fù)極材料為Pb,放電時(shí)其負(fù)極反應(yīng)式為___。

3)原電池在NaOH溶液介質(zhì)中,鋁為負(fù)極,其負(fù)極反應(yīng)式為__

4)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式都為2H2+O2=2H2O。

①酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸,其負(fù)極反應(yīng)式為2H2-4e-=4H+,則其正極反應(yīng)式為____。

②堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,則其負(fù)極反應(yīng)式為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表列出了九種元素在周期表中的位置。


周期

ⅠA


0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2

3

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

1九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。

2)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________;由、三種元素組成的化合物,其電子式是_________。

3)元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________________(填化學(xué)式);元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________________(填化學(xué)式)。

4、span>、三種元素的原子半徑由大到小的順序是________________(填元素符號(hào))。

5)元素、組成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型是________________________。

6)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是________________

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