【題目】1)下列關于充電電池、干電池的敘述合理的是___。

①干電池可以實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學能的轉(zhuǎn)化

②鋅錳干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器

③充電電池可以無限制地反復放電、充電

④充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行

2)鉛蓄電池中,正極材料為PbO2,負極材料為Pb,放電時其負極反應式為___

3)原電池在NaOH溶液介質(zhì)中,鋁為負極,其負極反應式為__。

4)航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時的電池總反應式都為2H2+O2=2H2O。

①酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸,其負極反應式為2H2-4e-=4H+,則其正極反應式為____。

②堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,則其負極反應式為___

【答案】②④ Pb+SO-2e-=PbSO4 Al+4OH--3e-=AlO+2H2O O2+4H++4e-=2H2O 2H2+4OH--4e-=4H2O

【解析】

1)①干電池是一次電池,只能將化學能轉(zhuǎn)變成電能,實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化,故錯誤;

②鋅錳干電池長時間連續(xù)使用時做為負極的外殼不斷被耗損,會出現(xiàn)破損導致內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器,故正確;

③充電電池理論上可以無限制地反復放電、充電,但實際反應轉(zhuǎn)化時不能徹底進行,充放電過程都有物質(zhì)的損失,導致電池有一定的使用壽命,故錯誤;

④充電是使放電時的反應產(chǎn)物重新轉(zhuǎn)變成反應物,充放電反應是互逆的氧化還原反應,故正確;

故答案為:②④。

2)鉛蓄電池中,負極為Pb,放電時鉛失電子變成鉛離子,與電解質(zhì)溶液中的硫酸根結合成硫酸鉛,負極反應為:Pb+SO-2e-=PbSO4,故答案為:Pb+SO-2e-=PbSO4

3)原電池在NaOH溶液介質(zhì)中,鋁為負極,實際反應是鋁與氫氧化鈉反應轉(zhuǎn)變成偏鋁酸鈉,負極反應為:Al+4OH--3e-=AlO+2H2O,故答案為:Al+4OH--3e-=AlO+2H2O。

4)①酸式氫氧燃料電池總反應式為2H2+O2=2H2O,電解質(zhì)溶液是稀硫酸,其負極反應式為2H2-4e-=4H+,則正極反應式=總反應式-負極反應式,由此可得正極反應式為:O2+4H++4e-=2H2O,故答案為:O2+4H++4e-=2H2O

②堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,則其負極反應式2H2+4OH--4e-=4H2O,故答案為:2H2+4OH--4e-=4H2O。

練習冊系列答案
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【題目】201966日,工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照,揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,放電時,正極反應式為M1xFexPO4eLiLiM1x FexPO4,其原理如圖所示,下列說法正確的是

A.放電時,電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.放電時,負極反應式為LiC6eLi6C

C.電池總反應為M1xFexPO4LiC6Li M1xFexPO46C

D.充電時,Li移向磷酸鐵鋰電極

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【題目】用如圖所示儀器,設計一個實驗裝置,用此裝置電解飽和食鹽水,并測定陰極氣體的體積(約6mL)和檢驗陽極氣體的氧化性。

1)必要儀器裝置的接口字母順序是:A_____、________;B___、________

2)電路的連接是:碳棒接電源的____極,電極反應方程式為_____

3)能說明陽極氣體具有氧化性的實驗現(xiàn)象是____,有關離子方程式是_____;最后尾氣被吸收的離子方程式是______。

4)如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL(假定電解前后溶液體積不變),當測得的陰極氣體為5.6mL(標準狀況)時停止通電,則另一極實際上可收集到氣體____(填、5.6mL,理由是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cr、S等元素的化合物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。

1)還原沉淀法是處理含鉻(Cr2O72CrO42)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:

已知:常溫下,初始濃度為1.0 mol·L1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)c(H+)的變化如圖所示。則上述流程中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式為______________________。

還原過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________

③Cr3+Al3+的化學性質(zhì)相似,對CrCl3溶液蒸干并灼燒,最終得到的固體的化學式為____________

常溫下,Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32,欲使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L1(即沉淀完全),應調(diào)節(jié)至溶液的pH=_____。

2亞硫酸鹽法吸收煙中的SO2

將煙氣通入1.0mol/L Na2SO3溶液,當Na2SO3恰好完全反應時,溶液pH約為3,此時,溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________(用離子濃度符號和號表示)。

室溫下,將煙道氣通入(NH4)2SO3溶液中,測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關系如圖所示。

已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)(25℃)如下:

電解質(zhì)

電離常數(shù)

H2SO3

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

NH3·H2O

Kb=1.74×10-5

i(NH4)2SO3溶液呈____(填、)性,其原因是_________________。

ii)圖中b點時溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3- )=_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)代高科技領域使用的新型陶瓷材料氮化硼(BN),用天然硼砂(Na2B4O710H2O)經(jīng)過下列過程可以制得。

天然硼砂硼酸(H3BO3B2O3BN

1)天然硼砂所含的元素中屬于同一周期且原子半徑是(用元素符號填寫)___>___,由天然硼砂中的三種元素形成的某種離子化合物的電子式為______。

2)與硼元素性質(zhì)最相似的元素的原子的最外層電子排布為_______,該原子核外充有電子的軌道共有____個。

3)試寫出天然硼砂與硫酸反應的化學方程式_______,制得的氮化硼有不同的結構,其中超硬、耐磨、耐高溫的一種屬于____晶體。制取氮化硼的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行:B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+QQ<0

4)若反應在5L的密閉容器中進行,經(jīng)2分鐘反應爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g,則用氨氣來表示該反應在2分鐘內(nèi)的平均速率為_____,達到平衡后,增大反應容器體積,在平衡移動過程中,逆反應速率的變化狀況為______。

5)為提高生產(chǎn)效率,使反應速率加快的同時,化學平衡向多出產(chǎn)品的方向移動,可以采取的措施有_________,生產(chǎn)中對尾氣的處理方法正確的是(填序號)_____。

A.直接排出參與大氣循環(huán) B.冷卻分離所得氣體可以循環(huán)使用

C.全部用來進行循環(huán)使用 D.冷卻分離所得液體可作化工原料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)如圖為某原子3d能級的電子排布情況.

該排布情況違反了________原理

(2)s電子的原子軌道呈_________形,每個s能級有_________個原子軌道;p電子的原子軌道_________形,每個p能級有_________個原子軌道。

(3)填表

分子或離子

CO2

H2O

SO3

NH4+

N2O

VSEPR模型名稱

____

_____

____

____

_____

中心原子雜化軌道類型

____

____

____

____

____

分子或離子立體構型

___

___

___

___

___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關,下列說法正確的是

A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑,又可作消毒劑

B.硅膠可用作催化劑的載體,但不可用作干燥劑

C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸,是因為鋁與濃硫酸不反應

D.明礬可作凈水劑,是因為其溶于水電離出的Al3+具有強吸附性

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【題目】X、YZ、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,XY兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物家族,Z、W可形成常見的離子化合物Z2W。下列有關說法正確的是

A.Y元素至少能形成三種單質(zhì)

B.簡單離子半徑:

C.元素的非金屬性:

D.化合物ZX中,陰、陽離子的電子層結構相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE、F均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增。A的原子核內(nèi)無中子,B的原子最外層電子數(shù)是次外層電于數(shù)的2倍,C是地殼中含量最多的元素,D是短周期中金屬性最強的元素,EF位置相鄰,F是同周期元素中原子半徑最小的元素。

完成下列填空題:

1B在元素期表中的位置為_______1C子核外有____個未成對的電子。

2D、E、F三種元素形成簡單離子其半徑由l大到小的順序是_____________。(用離子符號表示)。

3)寫出DC形成化合物的電子式______、_______

4)常溫下,1molA的單質(zhì)在C的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)化合物,并放出286kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為______________。

5)非金屬性的強弱:E_____F(強于、弱于、無法比較”),試從原子結構的角度解釋其原因________________。

6Na2SO3可用作漂白織物時的去鼠劑。Na2SO3溶液及收Cl2后,溶液的酸性增強。寫出該反應的離子方程式______。

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