Question

17．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O
B．Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
（1）上述能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是B（填序號，下同），寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）上述不能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是A，其原因是應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移．

Answer 1

分析 自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池；在氧化還原反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高的金屬作負(fù)極、不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)為該原電池電解質(zhì)．

解答 解：（1）A中反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，B中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Fe發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Zn²⁺，能設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：B；Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）能設(shè)計(jì)成的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：A；該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移．

點(diǎn)評 本題考查了原電池設(shè)計(jì)，明確原電池反應(yīng)特點(diǎn)、正負(fù)極及電解質(zhì)溶液的判斷方法即可解答，在原電池反應(yīng)中，一般來說，失電子化合價(jià)升高的金屬單質(zhì)作負(fù)極、得電子化合價(jià)降低的電解質(zhì)為電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)，題目難度不大．