Question

5．水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價格低廉等優(yōu)點，成為當前電池研究領(lǐng)域的熱點． 以釩酸鈉（NaV₃O₈）為正極材料的電極反應式為NaV₃O₈+xLi⁺+xe^-═NaLixV₃O₈，則下列說法不正確的是（　　）

• A． 放電時，負極的電極反應式：Li-e^-═Li⁺
• B． 該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)
• C． 充電過程中陽極的電極反應式：NaLixV₃O₈-xe^-═NaV₃O₈+xLi⁺，NaLixV₃O₈中釩的化合價發(fā)生變化
• D． 充電過程中Li⁺從陽極向陰極遷移

Answer 1

分析 放電時，b電極Li作負極，電極反應式為Li-e^-═Li⁺，a作正極，電極反應式為NaV₃O₈+xLi⁺+xe^-=NaLi_xV₃O₈，則電池反應式為NaV₃O₈+xLi=NaLi_xV₃O₈，充電時，陰極、陽極電極反應式與負極、正極反應式正好相反，充電時，陽離子向陰極移動、陰離子向陽極移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時，b電極Li作負極，Li失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Li-e^-═Li⁺，故A正確；
B．溶液中陽離子必須有鋰離子從而參與正極反應，故B錯誤；
C．充電時，陰極、陽極電極反應式與負極、正極反應式正好相反，所以陽極的電極反應式為NaLi_xV₃O₈-xe^-=NaV₃O₈+xLi⁺，NaLi_xV₃O₈中Na、O、Li元素化合價不變，則釩的化合價發(fā)生變化，故C正確；
D．充電時，陽離子向陰極移動、陰離子向陽極移動，所以Li⁺從陽極向陰極遷移，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高考高頻點，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應式的書寫，知道物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等．