利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器B的名稱(chēng)為
 
，干燥管D的作用為防止
 
．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀(guān)察到C溶液中現(xiàn)象為
 
，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀(guān)點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用
 
溶液吸收尾氣．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加
 
（寫(xiě)化學(xué)式）溶液，若觀(guān)察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有
 
溶液的洗氣瓶．
（4）為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)從供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法中選出合適的字母標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．
題號(hào)實(shí) 驗(yàn) 要 求答案
①從碘水中提取碘單質(zhì)
 
②提純混有少混NaCl的KNO3
 
③鑒別NaCl和KCl
 
④檢驗(yàn)自來(lái)水中殘余氯分子
 
供選擇的化學(xué)試劑或?qū)嶒?yàn)方法如下：
A．加熱灼燒，觀(guān)察
B．在較高溫度下溶于水配成濃溶液，再冷卻結(jié)晶
C．加入四氯化碳萃取
D．將樣品滴在淀粉碘化鉀試紙上．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）儀器B的名稱(chēng)為錐形瓶；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸；
（2）濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；Cl2和堿反應(yīng)生成鹽，可以用堿液吸收氯氣；
（3）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；為防止HCl干擾，應(yīng)該加入一個(gè)裝置吸收HCl且不能溶解CO2；
（4）碘在水中的溶解度小于在有機(jī)溶劑中的溶解度，可以采用萃取方法提取碘水中的碘；
NaCl、KNO3隨著溫度變化其溶解度變化不同，可以采用結(jié)晶方法分離；
NaCl、KCl可以采用焰色反應(yīng)鑒別；
氯氣有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色．
解答： 解：（1）儀器B的名稱(chēng)為錐形瓶；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸，干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸，故答案為：錐形瓶；倒吸；
（2）濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，C裝置中看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色；Cl2和堿反應(yīng)生成鹽，可以用堿液吸收氯氣，如NaOH溶液，
故答案為：變藍(lán)；NaOH；
（3）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，要證明C元素非金屬性大于Si元素，只要證明碳酸酸性大于硅酸即可，所以C中加入Na2SiO3；為防止HCl干擾，應(yīng)該加入一個(gè)裝置吸收HCl且不能溶解CO2，如飽和NaHCO3溶液，故答案為：Na2SiO3；飽和NaHCO3；
（4）碘在水中的溶解度小于在有機(jī)溶劑中的溶解度，可以采用萃取方法提取碘水中的碘，如用CCl4作萃取劑萃取碘水中的碘，故選C；
NaCl、KNO3隨著溫度變化其溶解度變化不同，可以采用冷卻結(jié)晶方法分離，故選B；
NaCl、KCl都易溶于水，只要金屬元素不同，可以采用焰色反應(yīng)鑒別，故選A；
氯氣有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)殘余氯分子，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、混合物的分離和提純等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)儀器的作用、常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，知道常見(jiàn)物質(zhì)分離和提純方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為1：1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無(wú)色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子 數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素的名稱(chēng)是
 
．
（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）
 
．
（3）寫(xiě)出F的電子式
 
．
（4）已知X單質(zhì)、A、B、D固體，分別與E反應(yīng)都生成同一種物質(zhì)，其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出X單質(zhì)、B分別與E反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，
 
；B中含有的化學(xué)鍵是
 
；請(qǐng)舉一例說(shuō)明B的用途
 
．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：
①NaOH ②H2O ③NaCl ④CCl4⑤⑥⑦I2 ⑧H2O2 ⑨SiO2 ⑩NH4Cl
（1）在上述物質(zhì)中溶于水只斷離子鍵的有：
 
；（用序號(hào)作答，下同），氣化時(shí)不止克服范德華力且其晶體類(lèi)型是分子晶體的是：
 
；
（2）在上述物質(zhì)中含有極性鍵的非極性分子有：
 
；
（3）在上述物質(zhì)中為什么⑦在②中的溶解度小于在④的溶解度：
 

（4）在上述物質(zhì)中在上述物質(zhì)中②⑤⑥熔沸點(diǎn)由小到大的順序?yàn)?div id="1xxb9p9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為苯分子的結(jié)構(gòu)中，碳碳間以單、雙鍵交替結(jié)合而成環(huán)狀．
為了評(píng)價(jià)凱庫(kù)勒的觀(guān)點(diǎn)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；
②檢驗(yàn)裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開(kāi)K1、K2、K3止水夾；
④待燒瓶C中氣體收集滿(mǎn)后，將導(dǎo)管D的下端插入燒杯里的水中，關(guān)閉K2，打開(kāi)K3，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

試回答：
（1）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
能證明凱庫(kù)勒觀(guān)點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；
（2）裝置B的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D四元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．完成以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)元素符號(hào)A：
 
；B：
 
；C：
 
；D：
 
．它們?cè)影霃接纱蟮叫〉捻樞蚴?div id="11htj1j" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素符號(hào)作答）
（2）寫(xiě)出四元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖A：
 
；B：
 
； C：
 
；D：
 
．它們離子的半徑由大到小的順序?yàn)?div id="9nz1rjh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子符號(hào)作答）．
（3）寫(xiě)出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式：
 
、
 
、
 
、
 
．
（4）寫(xiě)出氣態(tài)氫化物分子式：
 
．比較其穩(wěn)定性大�。�
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用如圖1所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當(dāng)溫度迅速上升后，可觀(guān)察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />（1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式
 
．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是
 
．
a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)?b．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)?c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯?
（3）乙同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀(guān)察后試管中另一現(xiàn)象后并借用pH試紙測(cè)定，證明反應(yīng)中有乙烯生成，請(qǐng)簡(jiǎn)述
 
．
（4）丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加上圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2，則A中的試劑是
 
，B中的試劑為
 
．
（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是
 
．
a．冷卻后倒入下水道中               b．冷卻后倒入空廢液缸中
c．冷卻后加水稀釋?zhuān)谷霃U液缸中，加廢堿中和．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加碘食鹽中所含碘酸鉀的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖．

（1）已知反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
I2+
 
KClO3+
 
H2O═
 
KH（IO3）2+
 
KCl+
 
Cl2↑
（2）加熱逐出的氯氣可以用
 
吸收，離子方程式為
 
．
（3）操作Ⅰ的名稱(chēng)為
 
．試劑a為
 
，加入試劑a發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

 
．
（4）所得KIO3產(chǎn)品中KIO3的含量可用碘量法測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)量KIO3樣品0.2500g，加入過(guò)量的KI溶液，并加入稀硫酸酸化，析出I2．再加入2～3滴淀粉溶液，用0.3000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．發(fā)生的反應(yīng)如下：IO3-+I-+6H+═3I2+3H2O；2S2O32-+I2═2I-+S4O62-．
上述實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．該KIO3樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將鈉投入硫酸銅溶液中只有紫紅色固體析出
B、過(guò)氧化鈉投入硫酸亞鐵溶液中出現(xiàn)白色沉淀
C、氨水滴入氯化鋁溶液中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解
D、飽和氯化鈣溶液加入濃氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、
可以用于比較Fe3+、I2、Cl2的氧化性強(qiáng)弱
B、
橡皮管的作用是使水能順利流下
C、
若向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至過(guò)量，燈光會(huì)由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮
D、
用于吸收HCl氣體能防倒吸

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同步練習(xí)冊(cè)答案