鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3，回答下列問(wèn)題．
（1）沉淀物的化學(xué)式分別是：a
 
；  f
 

（2）溶液b中所含的金屬陽(yáng)離子是
 
；溶液c中必含的酸根陰離子是
 
．
（3）加入的試劑A是
 
，通入的氣體B是
 
考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，向鋁土礦中加入試劑A生成沉淀a和溶液b，向溶液b中加入過(guò)量NaOH溶液得到沉淀d，則b中溶質(zhì)為鐵鹽和鋁鹽，則a為SiO2，試劑A為酸；
溶液b中加入過(guò)量的NaOH溶液得到溶液c和沉淀d，d是Fe（OH）3，c中溶質(zhì)為NaAlO2和NaOH，向溶液c中通入氣體B，B是CO2，NaAlO2、NaOH和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，同時(shí)生成沉淀f，f為Al（OH）3，據(jù)此分析解答．
解答： 解：土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，向鋁土礦中加入試劑A生成沉淀a和溶液b，向溶液b中加入過(guò)量NaOH溶液得到沉淀d，則b中溶質(zhì)為鐵鹽和鋁鹽，則a為SiO2，試劑A為酸；
溶液b中加入過(guò)量的NaOH溶液得到溶液c和沉淀d，d是Fe（OH）3，c中溶質(zhì)為NaAlO2和NaOH，向溶液c中通入氣體B，B是CO2，NaAlO2、NaOH和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，同時(shí)生成沉淀f，f為Al（OH）3
（1）通過(guò)以上分析知，a的化學(xué)式為SiO2，f的化學(xué)式為Al（OH）3，故答案為：SiO2；Al（OH）3；
（2）通過(guò)以上分析知，b中溶質(zhì)為鐵鹽、鋁鹽，所以陽(yáng)離子為Fe3+、Al3+，c中溶質(zhì)為偏鋁酸鹽和NaOH，所以c中一定含有的酸根陰離子為AlO2-，
故答案為：Fe3+、Al3+；AlO2-；
（3）通過(guò)以上分析知，試劑A為酸，為稀鹽酸或稀硫酸，B為 CO2，故答案為：稀鹽酸或稀硫酸；CO2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離和提純，涉及Fe、Al元素化合物知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)b和NaOH的反應(yīng)確定b成分，采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，熟練掌握常見(jiàn)元素化合物知識(shí)，知道每一步發(fā)生的反應(yīng)及基本操作，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成纖維Z的吸濕性接近于棉花．合成Z的流程圖如圖所示：

已知：下列反應(yīng)中R、R′、R″代表烴基

Ⅲ.2R-OHRO-CH2-OR
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）B的分子式為C2H4O，其官能團(tuán)的名稱是
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（4）下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)b．D能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)
c．Q是一種水溶性很好的高分子化合物d．G在酸性或堿性環(huán)境中均能水解
（5）E有多種同分異構(gòu)體，與E具有相同官能團(tuán)的有
 
種（含順?lè)串悩?gòu)體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z是陽(yáng)離子，K是陰離子，M、N是中性分子．它們都由短周期組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①它們核外電子總數(shù)都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個(gè)；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；
⑤X和K的濃溶液在加熱情況下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量的K或Y的溶液，沉淀消失．試完成下列各題：
（1）Y的化學(xué)式為；X的電子式為
 
；
（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：M
 
N；
（3）將1.92g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物的溶液中，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1，2二氯乙烷常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)83.5℃，密度1.23g/mL，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃．某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究1，2二氯乙烷的消去反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）請(qǐng)回答如何檢查裝置氣密性
 

（2）向裝置A中大試管里先加入1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是
 
，并向裝置C中試管里加入適量稀溴水．
（3）為了使反應(yīng)在75℃左右進(jìn)行，常用的方法是
 
．
（4）與裝置A中大試管相連接的長(zhǎng)玻璃管的作用是
 
，裝置B的作用是
 
．
（5）證明1，2二氯乙烷已發(fā)生消去反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
，裝置A、C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為裝置A
 
；  裝置C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

牙膏中的摩擦劑一般由CaCO3、Al（OH）3或SiO2組成．某小組對(duì)幾種牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行探究：
（1）根據(jù)上述信息，推測(cè)摩擦劑應(yīng)具備的性質(zhì)有
 

A．易溶于水      B．難溶于水       C．顆粒較大        D．顆粒較小
（2）已知A牌牙膏的摩擦劑是Al（OH）3，取少量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾：
①往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，Al（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
②往①所得濾液先通入過(guò)量CO2，再加入過(guò)量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）已知B牌牙膏中摩擦劑可能含有一或兩種物質(zhì)，將此牙膏的摩擦劑溶于鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)有不溶性物質(zhì)．
①對(duì)B品牌牙膏摩擦劑的成分提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只有SiO2        假設(shè)2：可能有SiO2 和CaCO3
假設(shè)3：可能有
 
．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案對(duì)B品牌牙膏摩擦劑的成分進(jìn)行驗(yàn)證．填寫(xiě)下表．限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾，得濾液A和沉淀B．
步驟2：
 
步驟3：
 
（4）已知C牌牙膏中的摩擦劑為CaCO3，為測(cè)定CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20.0g牙膏樣品溶于水后過(guò)濾，將所得沉淀溶于100mL 1mol/L的鹽酸（假設(shè)所得溶液體積不變），從所得的溶液中取20.00mL，用1mol/L NaOH溶液進(jìn)行滴定，消耗NaOH溶液5.00mL，則C品牌牙膏中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留四位有效數(shù)字）．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著現(xiàn)代科學(xué)的不斷發(fā)展，生產(chǎn)和生活所需淡水日益增多，甚至超過(guò)人類所能支配的淡水量，使地球上淡水資源發(fā)生危機(jī)，這就把海水淡化問(wèn)題提到了科學(xué)家的面前．磺化媒（代表式NaR）是一種鈉型離子交換樹(shù)脂，它能使海水中的Ca2+、Mg2+交換除去．
現(xiàn)代海水的淡化方法：使海水按順序通過(guò)兩種離子交換樹(shù)脂，其流程如圖所示．
（1）最早用于海水淡化的方法是蒸餾法，其原理是
 
．
（2）現(xiàn)有氫型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂（HR）和羥型陰離子交換樹(shù)脂（ROH），則離子交換柱中應(yīng)分別裝入的離子交換樹(shù)脂（填其代表式）為：A柱
 
，B柱
 
．
（3）說(shuō)明按上述順序裝柱的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NiSO4?6H2O是綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）加入Na2S是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出除去Cu2+的離子方程式
 
．
（2）加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過(guò)高，也不宜過(guò)低，其目的是：
 
．
（3）除鐵方法：先用H2O2充分氧化后，再加NaOH控制pH值3～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀．在上述方法中，可用NaClO3代替H2O2，請(qǐng)寫(xiě)出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為：
 
．
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是：
 
．
（5）操作Ⅰ包括以下過(guò)程：過(guò)濾，用
 
（填試劑名稱）溶解，
 
，洗滌獲得產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為部分短周期元素化合價(jià)及其相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
元素性質(zhì)元素編號(hào)
ABCDEFGH
原子半徑（nm）0.1020.1170.0740.1100.0710.0750.0770.099
最高化合價(jià)+6+4+5+5+4+7
最低化合價(jià)-2-4-2-3-1-3-4-1
（1）元素G在周期中的位置是
 
；元素F所形成的常見(jiàn)單質(zhì)的電子式為
 
．
（2）A、B、C、E的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性順序是
 
（用化學(xué)式回答）．
（3）分子組成為ACH2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出B的單質(zhì)的一種重要用途：
 
；工業(yè)上制取該單質(zhì)的原理反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、在其他條件不變時(shí)，對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）起始SO2與 O2按1：1的投料比加入，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若繼續(xù)通入SO2，反應(yīng)重新達(dá)平衡后，則SO3體積分?jǐn)?shù)增大
B、因常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）很容易進(jìn)行，故該反應(yīng)的△H＜0
C、在其他條件不變時(shí)，向H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡體系中加催化劑，反應(yīng)速率加快，I2轉(zhuǎn)化率不變
D、14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+C?2CO達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有CO2、C、CO

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