【題目】常壓下,取不同濃度、不同溫度的氨水測定,得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
溫度/℃ | c(NH3·H2O) /(mol·L-1) | 電離常數(shù) | 電離度/% | c(OH-) /(mol·L-1) |
0 | 16.56 | 1.37×10-5 | 9.098 | 1.507×10-2 |
10 | 15.16 | 1.57×10-5 | 10.18 | 1.543×10-2 |
20 | 13.63 | 1.71×10-5 | 11.2 | 1.527×10-2 |
提示:
(1)溫度升高,NH3·H2O的電離平衡向________(填“左”或“右”)移動(dòng),能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是________(填字母)。
a.電離常數(shù) b.電離度 c.c(OH-) d.c(NH3·H2O)
(2)表中c(OH-)基本不變的原因是__________________________________。
(3)常溫下,在氨水中加入一定量的氯化銨晶體,下列說法錯(cuò)誤的是_______(填字母,下同)。
A.溶液的pH增大 B.氨水的電離度減小 C.c(OH-)減小 D.c(NH4+)減小
(4)氨水溶液中,下列做法能使c(NH4+)與c(OH-)比值變大的是________。
A.加入固體氯化銨 B.通入少量氯化氫
C.降低溶液溫度 D.加入少量固體氫氧化鈉
【答案】右 a 氨水濃度降低,使c(OH-)減小,而溫度升高,使c(OH-)增大,雙重作用使c(OH-)基本不變 AD AB
【解析】
氨水中存在電離平衡NH3H2ONH4++OH-,由表格數(shù)據(jù)可知溫度升高,電離常數(shù)增大,說明升高溫度電離平衡向右移動(dòng);氨水中加NH4Cl晶體,使氨水的電離平衡左移,由此分析。
(1)氨水中存在電離平衡NH3H2ONH4++OH-,電離過程是吸熱的,升高溫度電離平衡向右移動(dòng),而電離常數(shù)只與溫度有關(guān),表格中只有電離常數(shù)隨溫度升高而增大,支持“升高溫度電離平衡向右移動(dòng)”的結(jié)論,而電離度、c(OH-)都還跟氨水的濃度c(NH3·H2O)有關(guān),答案選a。
(2)由表格數(shù)據(jù)可以看出,c(OH-)受到氨水的濃度和溶液的溫度影響,氨水越稀c(OH-)越小,升溫氨水的電離平衡右移,c(OH-)增大,雙重作用使c(OH-)基本不變。
(3)氨水中電離平衡NH3H2ONH4++OH-,加入NH4Cl晶體(溶液體積變化可忽略),增大了溶液中NH4+濃度,電離平衡左移,c(OH-)將減小,pH減小,氨水的電離度將減小,答案選AD。
(4)氨水中電離平衡NH3H2ONH4++OH-,加入固體氯化銨時(shí)c(NH4+)增大,電離平衡左移,c(OH-)減小,故值增大,A項(xiàng)正確;通入少量氯化氫氣體時(shí)c(OH-)減小,電離平衡右移,c(NH4+)增大,故值增大,B項(xiàng)正確;因電離過程吸熱,降低溫度,電離平衡左移,c(NH4+)和c(OH-)都減小,故值幾乎不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量固體氫氧化鈉,溶液中c(OH-)增大,電離平衡左移,c(NH4+)減小,故值減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選AB。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種元素原子的質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A. 由已知信息可得NA=
B. W g該原子的物質(zhì)的量一定是mol
C. 該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
D. W g該原子中含有個(gè)該原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某恒定溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?),“?”代表狀態(tài)不確定。5 min后達(dá)到平衡,測得生成1.6 mol C,且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為15∶14,則下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=[c4(C)·c2(D)]/[c3(A)·c2(B)]
B. 0~5 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.24 mol·L-1·min-1
C. 此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
D. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)為淡黃色粉末,不溶于水,可作照相顯影劑和用于制藥工業(yè)。某化學(xué)興趣小組對其性質(zhì)進(jìn)行如下探究,回答下列問題:
I.定性探究
選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,完成下表內(nèi)容。
試劑:酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論與解釋 |
(1)取少量草酸亞鐵晶體于試管中,加入2mL水,振蕩后靜置 | 有淡黃色沉淀,上層清液無色 | 草酸亞鐵不溶于水 |
(2)繼續(xù)加入2mL稀硫酸,振蕩 | ___________ | 草酸亞鐵溶于硫酸,硫酸酸性強(qiáng)于草酸 |
(3)向步驟(2)所得溶液中滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液 | 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 | ___________ |
(4)①___________ | ②___________ | H2C2O4或C2O42-具有還原性 |
Ⅱ.定量探究:滴定實(shí)驗(yàn)測x的值
(5)滴定前,下列操作的正確順序是___________(填字母序號)。
a.用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液潤洗
b.查漏、清洗
c.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
d.盛裝0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液
e.初始讀數(shù)、記錄為0.50mL
(6)稱取ng樣品,加入適量稀硫酸溶解,用步驟(5)準(zhǔn)備的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定,如何判斷滴定終點(diǎn)?_______________。
(7)終點(diǎn)讀數(shù)為20.50mL。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得x=___________(用含n的代數(shù)式表示,FeC2O4的相對分子質(zhì)量為144)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物,回答下列問題:
供選試劑:Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作②的名稱是______________。
(2)試劑a是________(填化學(xué)式,下同),試劑b是____________,固體B是________。
(3)加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________。
(4)簡述洗滌的操作步驟____________________________________________________________。
(5)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>?___________。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)(若能,此問不用回答)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________。
(2)在該反應(yīng)中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________。
(3)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________________ 。
(4)報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí),因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識分析,原因是(用離子方程式表示)_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置除去含有CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí),控制溶液的pH值為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是
A. 用石墨作陽極,鐵作陰極
B. 陽極的電極反應(yīng)式為:Cl-+2OH--2e-=== ClO-+H2O
C. 陰極附近堿性增強(qiáng),陽極附近堿性減弱
D. 除去CN-的反應(yīng):5ClO-+2CN-+2H+ === N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下:
(1)①步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下:
a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);K1
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);K2
則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g);K=_______________(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。
②T1溫度時(shí),對于反應(yīng):CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g),向2 L的恒容密閉容器中通入一定量的CO和H2O(g)。若達(dá)到平衡后,反應(yīng)放熱Q kJ,保持其他條件不變,只是向原平衡體系中再通入0.20 mol H2O(g),則下列說法正確的是_____________。
A.CO的轉(zhuǎn)化率將增大 B.達(dá)到新平衡時(shí)的反應(yīng)熱ΔH > —Q
C.氣體的密度將不變 D.H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
(2)將3 molH2和2 molN2充入某恒溫恒壓容器中,發(fā)生合成氨的反應(yīng):3H2(g) +N2(g) 2NH3(g)
①達(dá)平衡時(shí)NH3的濃度為c mol·L-1。保持溫度不變,按下列配比分別充入該容器,平衡后NH3的濃度不為c mol·L-1的是_________。
A.6 molH2 + 4 molN2
B.0.75 molH2 + 0.75 molN2 + 0.5 molNH3
C.3 molH2+ 1 molN2 + 2 mol NH3
② 若是在恒溫恒容的容器中反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)NH3的濃度為c1 mol·L-1,則c________c1(填“<”“>”或“=”),原因是________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 正反應(yīng)的活化能等于逆反應(yīng)的活化能
B. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C. 1 mo N2與3 mo H2充分反應(yīng)放出的熱量小于92 kJ
D. 加入催化劑,該反應(yīng)的焓變減小
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