某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知,鋁土礦的主要成分是
Al2O3,雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下:

(1)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后,發(fā)生反應的離子方程式是
                                                               ;
                                                             ;
第③步中,生成氫氧化鋁的離子方程式是
                                                             。
(2)將實驗過程中所得固體精確稱量,課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等,則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)是________。(保留一位小數(shù))
(3)工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應,每消耗0.5 mol 碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1mol電子,反應的化學方程式是                             
(1) Al2O3+2OH= 2AlO2+H2O (2分)  SiO2+2OH= SiO32+ H2O      (2分)
Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+(寫AlCl3與NaOH的反應不給分)(2分)
(2)65.4% (2分)  (3)Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3 +3CO (2分)

試題分析:(1)氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應,氧化鋁和二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應,則向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后,發(fā)生反應的離子方程式是Al2O3+2OH= 2AlO2+H2O、SiO2+2OH= SiO32+ H2O。固體B是氧化鐵,A中含有偏鋁酸鈉和硅酸鈉以及過量的氫氧化鈉,則加入過量的鹽酸后生成硅酸沉淀和氯化鋁,即固體C是硅酸,D中含有氯化鋁和鹽酸,因此反應③中生成氫氧化鋁的試劑是氨氣或氨水,則生成氫氧化鋁的離子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+
(2)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等,這說明鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)和氫氧化鋁中氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)是相同的。又因為氧化鋁可以寫成Al2O3·3H2O的形式,所以質(zhì)量分數(shù)是。
(3)每消耗0.5 mol 碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1mol電子,這說明反應中碳失去2個電子,即氧化產(chǎn)物是CO,所以反應的化學方程式是Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3 +3CO。
點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強,在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時,側(cè)重對學生答題能力的培養(yǎng),有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力,也有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力和應試能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質(zhì))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下:

(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應:_______                             _______。
(2)寫出以上工藝流程中第③步反應的化學方程式:______                             ___________。
(3)金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下,會發(fā)生劇烈的反應。該反應的化學方程式_____________。請舉一例該反應的用途________________。
(4)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,若有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在實驗中,要想使氯化鋁溶液中的Al3+全部沉淀出來,最好選用下列試劑中的(  )
A.石灰水B.氫氧化鈉溶液C.硫酸D.氨水

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在含0.3mol AlCl3的氯化鋁溶液中加入200 mL燒堿溶液,能生成0.1mol沉淀,則加入燒堿溶液物質(zhì)的量濃度可能是:①1.5 mol·L-1 ②4.5 mol·L-1 ③5.5 mol·L-1     (  )
A.②B.①C.③D.①、③

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有100mL AlCl3與MgSO4的混合溶液,分成兩等份。
(1)向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水,恰好完全反應,其中AlCl3與氨水反應的離子方程式是          。繼續(xù)加入l mol/L NaOH溶液至10mL時,沉淀不再減少,沉淀減少的離子方程式是          ,剩余的沉淀的物質(zhì)的量是          。
(2)向另一份中加入a mL 0.1mol/LBaCl2溶液能使SO42沉淀完全,a=          。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向甲溶液中加入(或通入)乙溶液(或氣體),生成的沉淀的量與加入的乙的量的關系符合右圖的是(     )

選項
A
B
C
D

Al2(SO4)3
Na[Al(OH)4]
AlCl3
Ca(OH)2

NH3
HCl
NaOH
CO2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

寫出下列方程式(10分 每空2分)
(1)金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(離子方程式)                                    
(2)氫氧化亞鐵放在空氣中變?yōu)榧t褐色                                             
(3)工業(yè)制漂白粉                                                           
(4)高溫條件下鋁和五氧化二釩(V2O5)反應                                        
(5)工業(yè)冶煉鋁                                      

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學式是NaAl(OH)2CO。關于該物質(zhì)的說法正確的是(  )
A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物
B.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H
D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下表中各組物質(zhì)不能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是

 



A
AlCl3
Al
Al(OH)3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
CO2
NaHCO3
Na2CO3
D
CO2
(NH4)2CO3
NH3

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