20．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.21 molB．0.25 molC．0.3 molD．0.35 mol

分析 混合物與硝酸反應時恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵，由鐵元素守恒可知，足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，得到鐵的物質(zhì)的量與硝酸亞鐵中的鐵的物質(zhì)的量相同，根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量和生成NO的物質(zhì)的量，求出溶液中硝酸亞鐵的物質(zhì)的量．

解答 解：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，
2.24L NO（標準狀況）的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.15L×4mol/L-0.1mol=0.5mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為：$\frac{0.5mol}{2}$=0.25mol，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.25mol，
故選B．

點評 本題考查學生利用原子守恒的方法來計算，明確硝酸亞鐵與硝酸的關系、硝酸亞鐵中鐵元素與原混合物中的鐵元素的關系是解答的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．完全氧化56gFe需要消耗氯氣33.6 L
B．某濃度氫氧化鈉溶液恰好溶解5.4g的鋁，則被還原的水的分子數(shù)為0.6NA
C．向100mL 1mol/L的NaHSO3溶液中加入足量的硫酸鐵，則反應后氫離子增加0.4mol
D．利用鋁熱反應將磁鐵礦還原得到16.8g鐵單質(zhì)，反應中Fe得到了0.9 NA電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)已有知識判定下列說法中不正確的是（　�。�
A．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可跟銀氨溶液反應生成銀鏡
C．可使溴水褪色D．催化加氫后最終產(chǎn)物是C10H20O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．芳香烴X，相對分子質(zhì)量為92．以X為初始原料合成E，路線如下（部分產(chǎn)物和反應條件已略去）．

回答下列問題：
（1）有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）C→D轉(zhuǎn)化中①的化學方程式為．
（3）下列關于B的說法正確的是ac．（填字母）
a．核磁共振氫譜有5個峰  b．能發(fā)生消去反應和還原反應
c．能與鈉反應放出氫氣   d．能和NaOH溶液反應
（4）E有多種同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體共有14種．
①遇NaHCO3溶液有氣體放出②芳香族化合物
（5）有機物X可通過三步合成W，W是高分子化合物的單體．
已知：
I．苯環(huán)上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基；
II．苯環(huán)側(cè)鏈的硝基可被Fe/HCl還原為氨基，苯環(huán)側(cè)鏈的氨基易被氧化．

①F的結(jié)構(gòu)簡式為，試劑a為酸性高錳酸鉀溶液．
②在一定條件下W聚合成高分子化合物的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
4CuO+2NH4Cl→3Cu+1CuCl2+N2↑+4H2O
（1）配平此氧化還原反應方程式．
（2）該反應中，被氧化的元素是氮（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．由Mg、Fe、Zn組成的混合物共40g，將其放入一定量的、質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸溶液中，恰好完全反應將所得溶液蒸干，共得到固體136g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則在此過程中產(chǎn)生氫氣分子的個數(shù)為（　　）
A．lNAB．2NAC．3NAD．0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B．1mo1的Fe在1mo1Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．7.2g CaO2中的陰離子含有的電子數(shù)為1.0NA
D．標準狀況下，22.4L鹽酸含有2NA個離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣．請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅．四氯甲硅烷（SiCl4）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiCl4制備高純硅的化學反應方程式SiCl2+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiCl4遇水劇烈反應生成H2SiO3和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應方程式SiCl4+3H2O═H2SiO3↓+4HCl↑．
③為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需依次加入的試劑順序是db．（填寫字母代號）
a．碘水    b．氯水    c．NaOH溶液    d．KSCN溶液    e．Na2SO3溶液
（2）下列有頭硅材料的說法不正確的是C（填字母）．
A．碳化硅化學性質(zhì)穩(wěn)定、硬度大，可用于砂紙、砂輪的磨料
B．含4%硅的硅鋼具有很高的導磁性，可用作變壓器鐵芯
C．硅橡膠保持良好的彈性，耐高溫但不耐低溫．
D．人造分子篩是一種硅酸鹽，用作吸附劑和催化劑．
編號實驗現(xiàn)象
①放入蒸餾水木條燃燒
②放入Na2SiO3飽和溶液木條不燃燒
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，是一種防腐劑、防火劑和礦物膠．某同學為了證明Na2SiO3具有防火性能，做如下實驗：取兩個相同的小木條，分別放入蒸餾水和Na2SiO3飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時分別放置在酒精燈外焰處．觀察到的現(xiàn)象如右表：設計實驗①的目的是與實驗②作對照，證明起防火作用的是Na2SiO3而不是水．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．有A、B、C三種烴．A、B具有相同的通式，且均為氣態(tài)；B含有的碳原子數(shù)為A的兩倍；A完全燃燒生成的CO2和水蒸氣體積比是2：1；B能使溴水褪色，且每個碳原子上都結(jié)合一個溴原子；C的實驗式與A相同，但C在常溫常壓下為液態(tài)，且不與溴水反應，C跟液溴發(fā)生取代反應，只產(chǎn)生一種一溴代物．
則A的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H；   B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH=CH2；C的分子式為C6H6．

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