下列有機化合物的分類不正確的是（　�。�
A、
苯的同系物
B、
芳香族化合物
C、  
芳香烴
D、
醇
考點：芳香烴、烴基和同系物,烴的衍生物官能團
專題：有機化學基礎
分析：A．苯的同系物符合：①只有一個苯環(huán)；②側(cè)鏈為烷基；③具有通式CnH2n-6（n≥6）；
B．含有苯環(huán)的化合物為芳香族化合物；
C．含有碳碳雙鍵的烴為烯烴；
D．芳香烴側(cè)鏈中的氫原子被羥基取代，屬于醇．
解答： 解：A．中不含苯環(huán)，不是苯的同系物，屬于環(huán)烷烴，故A錯誤；
B．含有苯環(huán)，是芳香族化合物，故B正確；
C．含有苯環(huán)，且只有C、H兩種元素，屬于芳香烴，故C正確；
D．中-OH沒有直接連接苯環(huán)，是芳香烴側(cè)鏈中的氫原子被羥基取代，屬于醇，故D正確；
故選：A．
點評：本題考查有機物的分類、結構，比較基礎，注意對概念的理解，注意酚類與芳香醇的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、氧化還原反應的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化
B、有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應一定是氧化還原反應
C、在同一氧化還原反應中，反應物和生成物中都有氧化劑
D、還原劑在反應中失去電子發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①有機物可歸屬于酯類，但該種酯一般不能由相應的羧酸直接制得．
②有機物A的結構為 ，有機物B的．
③有機物C既屬羧酸又屬硝酸酯且和有機物B互為同分異構體．
④鹵代烴在堿性條件下可發(fā)生水解反應：+NaOH
一定條件
+NaX
根據(jù)以上信息回答以下問題：
（1）有機物A和B是否為同系物？
 
并說明判斷的理由：
 

（2）寫出有機物C的一種可能結構簡式
 
．
（3）在和濃H2SO4 一起加熱的條件下，有機物A和B發(fā)生化學反應，其生成物的結構簡式是
 
．
（4）相同物質(zhì)的量有機物A和有機物B分別和足量氫氧化鈉溶液一起在一定條件下加熱，充分反應后，所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�
 A B C D
 
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體		 
稱量NaOH		 
從飽和食鹽水中提取NaCl晶體		 
分離酒精和水
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）經(jīng)2s后達到平衡，測得C的濃度為0.6col．L-1，下列說法正確的是（　�。�
①用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為0.2mol．L-1．s-1
②用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為0.2mol．L-1．s-1
③物質(zhì)A和物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2mol．L-1．s-1
⑤其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達到新平衡時C的體積分數(shù)不變．
A、①②③B、①③⑤
C、②①⑤D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸：
①裝置（2）中Fe電極的電極反應：
 
，裝置（3）中Fe電極的電極反應：
 
；
②裝置（2）Sn極附近溶液的pH
 
；（填：“增大”、“減小”或“不變”）
③比較（1）、（2）、（3）中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
 
．（填“序號”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鉛蓄電池中，作負極材料的金屬在元素周期表中的位置是
 
，寫出其正極的電極反應式
 
；
（2）汽車尾氣分析儀對 CO 的分析 以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2- 可以在固體介質(zhì)中自由移動．下列說法錯誤的是
 
．
A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e=CO2
B．工作時電極 b 作正極，O2-由電極 a 流向電極 b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中 CO 的含量越高
（3）某新型鋁-空氣燃料電池，以鋁為負極，在正極通入空氣，若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電時正極反應都為O2+2H2O+4e-=4OH-．那么若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池負極反應為
 
；若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，則總反應為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)有重要意義．
（1）已知25℃時：xSO2（g）+2xCO（g）=2XCO2（g）+Sx（s）△H=axkJ/mol
2xCOS（g）+XSO2（g）=2XCO2（g）+3Sx（s）△H=bxkJ/mol．則25℃時COS（g）反應生成CO（g）、Sx（s）的熱化學方程式是
 
．
（2）一定條件下，合成氨反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示該反應過程中能量變化，圖2表示在2L的密閉容器中，反應過程中N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響．

①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=
 
．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
 
．
②由圖2信息，計算0-10min內(nèi)該反應的平均化學反應速率v（NH3）=
 
，從1min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為
 
（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③由圖3信息，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
點，溫度T1
 
T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈
 
性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=
 
（填寫粒子濃度表達式）（已知H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3?H2O：Ka=1.8×10-5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關，按要求回答以下問題：
（1）明礬是，漂白粉的有效成分是
 
（均填化學式），硅是無機非金屬材料的主角，請你舉出一種含硅的材料名稱
 

（2）①用少量氯氣消毒的自來水養(yǎng)金魚市，通常需要先將自來水曬一曬，其原因是
 
（用化學方程式表示）
②小蘇打通常用于治療胃酸過多，但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是
 
（用離子方程式表示）
③缺鐵性貧血患者應補充Fe3+，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵則無這種藥效，當用硫酸亞鐵制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
 
．

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