Question

【題目】已知25℃時，Ka(HF) = 3.6×10－4 ，Ksp(CaF2) = 1.46×10－10。現(xiàn)向1 L 0.2mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（ ）

A. 25℃時，0.1 mol·L－1HF 溶液中pH=1 B. 該體系中HF與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀

C. Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化 D. 加入CaCl2溶液后體系中的c（H+）不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

HF為弱酸，0.1 mol·L－1HF溶液中c（H+）= c（F-）=6×10-3 mol·L-1，0.1 mol·L－1HF與0.1 mol·L－1CaCl2反應產(chǎn)生CaF2沉淀，反應的離子方程式為2HF+Ca2+= CaF2↓+2H＋。

A、由Ka(HF) = 3.6×10－4 可知HF為弱酸，0.1 mol·L－1HF 溶液中pH＞1，故A錯誤；

B項、混合后溶液中Ca2+濃度為0.1mol·L-1，F(xiàn)-濃度為=6×10-3 mol·L-1，濃度商Q為0.6×10-3>Ksp(CaF2)＝1.46×10-10，會與沉淀出現(xiàn)，故B正確；

C項、溶度積只受溫度的影響，與濃度無關，故C錯誤；

D項、0.1 mol·L－1HF與0.1 mol·L－1CaCl2反應產(chǎn)生CaF2沉淀，反應的離子方程式為2HF+Ca2+= CaF2↓+2H＋，溶液中c（H+）增大，故D錯誤。

故選B。