Question

三硫化磷（P₄S₃）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒熱△H=-3677kJ/mol（P被氧化為P₄O₁₀），下列有關(guān)P₄S₃的說法中不正確的是（　�。�

• A、分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• B、P₄S₃中硫元素為-2價(jià)磷元素為+3價(jià)
• C、熱化學(xué)方程式為P₄S₃（s）+8O₂（g）=P₄O₁₀（s ）+3SO₂（g）△H=-3677kJ/mol
• D、一個(gè)P₄S₃分子中含有三個(gè)非極性共價(jià)鍵

Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、根據(jù)P、S的最外層電子數(shù)及圖中成鍵來分析原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B、由圖可知，P元素的化合價(jià)為+3和+1價(jià)，S元素的化合價(jià)為-2價(jià)；
C、由燃燒熱△H=-3677kJ/mol及燃燒熱的概念來分析；
D、同種元素之間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素之間形成的共價(jià)鍵為極性鍵．

解答： 解：A、因P原子最外層有5個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子，由圖可知，每個(gè)P形成3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)S形成2個(gè)共價(jià)鍵，5+3=8，6+2=8，即分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；
B、由圖可知，有1個(gè)P與3個(gè)S形成3個(gè)共價(jià)鍵為+3價(jià)，其它3個(gè)P分別與1個(gè)S形成1個(gè)共價(jià)鍵都是+1價(jià)，S為-2價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C、1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，則P₄S₃（s）+8O₂（g）=P₄O₁₀（s）+3SO₂（g）；△H=-3677kJ/mol，故C正確；
D、由圖可知，P-P之間的鍵為非極性鍵，則一個(gè)P₄S₃分子中含有三個(gè)非極性共價(jià)鍵，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題屬于信息習(xí)題，學(xué)生應(yīng)利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析成鍵、元素的化合價(jià)等，并學(xué)會結(jié)合所學(xué)知識及巧妙利用信息來解答問題，題目難度中等．