Question

17．以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型．下列分子都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�

• A． CO₂　H₂O
• B． NH₃　BCl₃
• C． PCl₃　CH₄
• D． PCl₅　CH₄

Answer 1

分析 極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合，具有一定的極性，極性分子是由極性鍵構(gòu)成的結(jié)構(gòu)不對稱的分子，據(jù)此判斷．

解答 解：A．二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，H₂O為V形分子，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A不選；
B．NH₃為三角錐形，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，BCl₃分子，為正三角形，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故B不選；
C．PCl₃為三角錐形，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，CH₄為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C不選；
D．PCl₅為三角雙錐結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，CH₄為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故D選．
故選D．

點評 本題考查極性分子和非極性分子，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵與分子的極性的關(guān)系來分析解答即可，難度不大．