A. | 溶液pH先變大后變小 | B. | 溶液導電能力逐漸增強 | ||
C. | 氫硫酸完全反應生成1.6g硫 | D. | 這個反應可以證明還原性Cl->S2- |
分析 向100mL0.05mol/L氫硫酸中逐漸通入氯氣,發(fā)生H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓,生成鹽酸,酸性增強,若硫化氫完全反應,n(H2S)=0.005mol,則生成S為0.005mol,以此來解答.
解答 解:A.發(fā)生H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓,生成鹽酸,酸性增強,pH在減小,故A錯誤;
B.硫化氫為弱電解質,生成HCl為強電解質,溶液中離子濃度增大,導電性增強,故B正確;
C.若硫化氫完全反應,n(H2S)=0.005mol,則生成S為0.005mol,其質量為0.005mol×32g/mol=0.16g,故C錯誤;
D.反應的離子方程式為H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,即還原性S2->Cl-,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查氯氣的性質,為高頻考點,把握發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵,側重分析能力與計算能力的考查,涉及pH、導電性、離子反應及計算等,綜合性較強,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++SO42-→BaSO4↓ | |
B. | 鐵粉溶于稀硫酸中:2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ | |
C. | 氨水與鹽酸混合:OH-+H+→H2O | |
D. | 硫化鈉溶液中滴加硝酸銀:S2-+2Ag+→Ag2S↓ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 19個質子,18個中子,19個電子 | B. | 18個質子,19個中子,18個電子 | ||
C. | 19個質子,18個中子,18個電子 | D. | 17個質子,20個中子,18個電子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 重晶石可作鋇餐與白色顏料 | |
B. | 硫酸是重要的化工原料之一,可用來制造磷肥 | |
C. | 明礬常用作消毒劑 | |
D. | 膽礬可用于配置波爾多液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 23gNO2和N2O4的混合氣體中含原子總數(shù)為1.5NA | |
B. | 31g白磷P4(如圖)中所含的P-P鍵的個數(shù)為0.25NA | |
C. | 足量的Cu與100mL18.4mol/L的濃硫酸反應,失去3.68NA個電子 | |
D. | 濃度均為2.0mol/L的鹽酸和醋酸溶液各100mL,其含氫離子均為0.2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ③④⑤ | B. | ③④ | C. | ①②③ | D. | ②④⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的體積:②<③ | |
B. | 向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>② | |
C. | 等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應,生成H2的量:②最大 | |
D. | 水電離產(chǎn)生的c(H+):①=②=③=④ |
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