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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省臺(tái)州市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH4+
D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆北京市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述錯(cuò)誤的是
A.光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
B.從海帶中提取碘的過程涉及氧化還原反應(yīng)
C.鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從其熔融鹵化物里還原出來
D.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省杭州市七校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
將晶體X加熱分解,可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物,其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物,氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物.
(1)A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同,B是形成酸雨的主要原因,B在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為D,則該方程式為 。已知煤燃燒所產(chǎn)生的煙氣中含有B,若在煤中摻入適量生石灰,可減少B的排放,請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),工業(yè)上常用E為原料制取硝酸,寫出E催化氧化的化學(xué)方程式 ; E和氯氣接觸會(huì)產(chǎn)生白煙,利用這一反應(yīng),化工廠的工人可用沾有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬,則其化學(xué)式為
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省龍海市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的量,可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北省黃石市高一上11月期中月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在K2SO4和KCl的混合溶液中,K+的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L,SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L,則此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA的說法正確的是:
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B.將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后,生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA
C.1 mol Fel2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,560ml的CH4和甲醛的混合氣體,含有的共用電子對數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省高三11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用pH大小表示溶液的酸堿性相對強(qiáng)弱有許多不足之處。因此,荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念,即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c(H+)與c(OH一)比值的對數(shù),用公式表示為AG=lg [c(H+)/c(OH一)] 。常溫下,在AG=10的溶液中能大量共存的離子是:
A.Ca2+、K+、Cl-、SO32-
B.NH4+、Fe2+、 I一、SO42-
C.Na+ 、K+、ClO-、S2-
D.Na+、S2O32-、AlO2-、K+
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江臺(tái)州中學(xué)高二上第三次統(tǒng)練化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列四種不同情況下測得的反應(yīng)速率,能表明該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是
A.v(NH3) = 0.2 mol·L-1·s-1
B.v(O2) = 0.24 mol·L-1·s-1
C.v(H2O) = 0.25 mol·L-1·s-1
D.v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1
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