1．下列各組有機(jī)物中，無論以何種比例混合，只要二者物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量和生成H2O的物質(zhì)的量保持不變的是（　�。�
A．乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）B．乙酸、甲醛（HCHO）
C．甲烷、乙二醇（HOCH2CH2OH）D．乙烷、乙醇

分析 無論以何種比例混合，只要二者的物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)消耗的氧氣不變，則1mol各組分耗氧量相等，生成的水的物質(zhì)的量也不變，則各組分分子中含有H原子數(shù)目相等，結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答 解：無論以何種比例混合，只要二者的物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)消耗的氧氣不變，則1mol各組分耗氧量相等，生成的水的物質(zhì)的量也不變，則各組分分子中含有H原子數(shù)目相等，
A．乙烯的分子式為C2H4O2，丙烯酸的分子式可以改成C2H4•CO2，則物質(zhì)的量固定時(shí)消耗的氧氣不變，二者含有H原子數(shù)目也相等，故A正確；
B．乙酸的分子式為C2H6，乙酸和甲醛（HCHO）的分子中含有的H原子數(shù)不相等，不滿足條件，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷的分子式為CH4，甲烷與乙二醇（HOCH2CH2OH）分子中含有H原子數(shù)不相等，不滿足條件，故C錯(cuò)誤；
D．乙烷的分子式為C2H6，乙醇的分子式為C2H6O，等物質(zhì)的量的二者完全燃燒時(shí)耗氧量不同，不符合條件，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物燃燒的計(jì)算，題目難度中等，注意利用燃燒通式理解耗氧量問題，注意利用化學(xué)式改寫方法進(jìn)行比較耗氧量，避免計(jì)算的繁瑣，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在離子濃度都為0.1mol/L下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確是（　�。�
A．在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu 2+、Fe3+、H+
B．在含I-、SO32-、Br-的溶液中不斷通入氯氣：I-、Br-、SO32-
C．在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH-、AlO2-、SO32-
D．在含F(xiàn)e 3+、H+、NH4+ 的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下．

（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為A12O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2A1Cl3+3CO．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，吸收112L Cl2需要5molNa2SO3．
（3）為測(cè)定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重．試寫出測(cè)定無水AlCl3產(chǎn)品純度的過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3•6H2O脫去結(jié)晶水制備無水AlCl3，實(shí)現(xiàn)這一步的操作方法是在干燥HCl氣流中加熱．
（5）工業(yè)上鋁土礦經(jīng)提純后可冶煉鋁，寫出在950-970℃和Na3AlF6作用下進(jìn)行電解制鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式2A12O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;電解\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{950℃--970℃Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2↑．
（6）升華器中加入Al，這一步的作用是將雜質(zhì)FeCl3還原為Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．依據(jù)圖判斷，下列說法正確的是（　　）
A．氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJmol-1
B．H2O（g）生成H2O（l）時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
C．H2O（l）分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
D．2 mol H2（g）與1 mol O2（g）所具有的總能量比 2 mol H2O（g）所具有的總能量低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族
B．電子層數(shù)相同的粒子，對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期
C．元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)
D．元素周期表中有十六個(gè)縱行，也就是十六個(gè)族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為是金子，冶煉方法如下，將碳酸鋅、赤銅（Cu2O），木炭混合加熱到800℃得金光閃閃的“藥金”．
（1）“藥金”的主要成分是銅鋅合金區(qū)別藥金與黃金的化學(xué)方法是取樣品加入濃鹽酸，溶解的是藥金，不溶的是黃金
（2）有關(guān)冶煉的化學(xué)方程式是ZnCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ZnO+CO2↑、2ZnO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Zn+CO2↑、2Cu2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO2↑
（3）Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．自然界中的鐵礦石主要有磁鐵礦和赤鐵礦．在高爐煉鐵過程中，除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式Fe3O4．
②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
③寫出焦炭在高爐中所參與的兩個(gè)主要化學(xué)反應(yīng)方程式C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2、CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
④加入石灰石的作用除去雜質(zhì)（脈石），CaCO3所參與的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，Cu（OH）2懸濁液中存在平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp[（Cu（OH）2]=2.0×10-20．下列說法中正確的是（　�。�
A．向Cu（OH）2懸濁液中加入少量CuSO4粉末，平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小
B．當(dāng)溶液中c（Cu2+）•c2（OH-）=2.0×10-20時(shí)，此溶液一定為Cu（OH）2的飽和溶液
C．若使0.02 mol•L-1的CuSO4溶液中生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH≥5
D．向Cu（OH）2懸濁液中加入Na2S溶液，藍(lán)色沉淀變成黑色，證明此條件下K甲（CuS）＞K甲[Cu（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，停止電解．往溶液中加入1mol Cu（OH）2和3mol水，可以使溶液恢復(fù)到電解前的成分和濃度，則在電解過程中，電子轉(zhuǎn)移（　�。﹎ol．
A．10B．6
C．2D．不可能出現(xiàn)此情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性、透明的是（　�。�
A．AlO2-、K+、CO32-、Na+B．Na+、OH-、H2PO4-、NO3-
C．Al3+、Cl-、CO32-、Na+D．Fe2+、K+、H+、NO3-

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