Question

【題目】在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說(shuō)法不正確的是

A. 在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13

B. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D. 在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：根據(jù)圖示可知：在線上的點(diǎn)為飽和溶液，在線左下方的點(diǎn)溶液未達(dá)到飽和，在線右上方的點(diǎn)是過(guò)飽和溶液。A．在t℃時(shí), Ksp(AgBr) ＝ c(Br-)·c(Ag+)＝4.9×10-13，A正確；B、在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，沉淀溶解平衡仍然存在，由于c(Br-)增大，所以平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)減小，但是二者的乘積不變，只能是線上的點(diǎn)，溶液不可能由c點(diǎn)到b點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C、圖中a點(diǎn)在線的左下方，由于c(Br-)·c(Ag+)＜Ksp(AgBr)=4.9×10-13，所以對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液，C正確；D、t℃時(shí)AgCl的Ksp= c(Cl-)·c(Ag+)＝4×10-10，c(Cl-)＝ c(Ag+)=2×10-5，Ksp(AgBr)＝c(Br-)·c(Ag+)＝4.9×10-13,則AgCl(s)+ Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K＝ c(Cl-)÷c(Br-)=＝Ksp(AgCl)÷Ksp(AgBr)＝ 4×10-10÷4.9×10-13≈816，D正確，答案選B。