【題目】可逆反應3A（g）+B（g）4C（g）達平衡的是（ ）

A.單位時間內(nèi)消耗amolB，同時生成3amolA

B.容器內(nèi)壓強不再變化

C.混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化

D.3v（A）=v（B）=4v（C）

【答案】A

【解析】

A．單位時間內(nèi)消耗amolB，同時生成3amolA ，說明B分解速率與A生成速率之比等于化學計量數(shù)之比，體現(xiàn)了正逆反應速率相等，故A正確；

B．反應前后氣體物質的量相同，壓強始終不變，所以壓強不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．反應前后氣體的計量數(shù)之和相同，則恒溫恒容條件下，容器內(nèi)氣體物質的量始終不變，這不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．速率之比始終等于化學計量數(shù)之比，與是否平衡無關，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K=，有關該平衡體系的說法正確的是（ ）

A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大

B.升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質量變小，則正反應是放熱反應

C.增大壓強，W(g)體積分數(shù)增加

D.增大X(g)濃度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，電離常數(shù)：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HCN

電離常數(shù)

1.8×10－5

K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11

4.9×10－10

請回答下列問題：

（1）物質的量濃度為0.1mol·L－1的下列四種物質：

a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3

pH由大到小的順序是____(填標號)。

（2）25℃時，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的__倍。

（3）寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______。

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___(填準確數(shù)值)。c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____。

（5）25℃時，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為____。

（6）某溫度時，純水的pH=6。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___，向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體，使溶液pH為9，則水電離出的c(OH-)=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3

回答下列問題：

（1）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為___；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為___（填曲線標記字母），其判斷理由是___。

（2）合成氣的組成＝2.60時，體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而___（填“增大”或“減小”），其原因是___。圖2中的壓強由大到小為___，其判斷理由是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3，如圖所示。

II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖）。

①比較P1、P2的大小關系：___。

②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用相似相溶原理不能解釋的是　　

A. 微溶于水，易溶于；HCl易溶于水

B. 在水中的溶解度：

C. 不同的烴之間相互溶解

D. 易溶于KI溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定反應過程中產(chǎn)生氫氣體積V，根據(jù)相關數(shù)據(jù)所繪制的圖象如圖所示，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能依次是( )

實驗組別

c(HCl)/(mol·L-1)

溫度/℃

形狀(Fe)

1

2.0

30

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2.5

50

粉末狀

4

2.5

30

粉末狀

A.4、3、2、1B.1、2、3、4

C.3、4、2、1D.1、2、4、3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是

A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃

B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應

C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同

D. 通過③能比較酸性：HCl＞H2O2

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