A. | NaOH的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=0.1mol•L-1 | |
B. | a和b曲線上的任何一點都有:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) | |
C. | P點溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) | |
D. | 曲線b是氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸的pH值變化曲線 |
分析 A.圖象中氫氧化鈉溶液PH=13;
B.反應(yīng)前的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液中也存在電荷守恒,反應(yīng)后溶液中存在電荷守恒;
C.P點是前后反應(yīng)生成氯化鈉和水;
D.b曲線溶液PH堿性,說明是氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸發(fā)生的反應(yīng).
解答 解:A.圖象中氫氧化鈉溶液PH=13,c(H+)=10-13mol/L,NaOH的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=0.1mol•L-1,故A正確;
B.反應(yīng)前的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液中也存在電荷守恒,反應(yīng)后溶液中存在電荷守恒PH=13和PH=1的溶液中電荷守恒不是c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故B錯誤;
C.P點是前后反應(yīng)生成氯化鈉和水,溶液呈中性,P點溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),故C正確;
D.PH變化可知曲線b是氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸的pH值變化曲線,故D正確;
故選B.
點評 本題考查了酸堿溶液反應(yīng)、溶液PH變化、溶液中電荷守恒分析等知識點,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH4與CH2Cl2均為正四面體 | B. | BeCl2與SO2為直線形 | ||
C. | BF3與PCl3為三角錐形 | D. | NO3-與CO32-為平面三角形 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 自然界中不存在游離態(tài)的硫 | |
B. | 硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫 | |
C. | 二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性 | |
D. | 濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烷的比例模型是,其一氯代物有2種同分異構(gòu)體 | |
B. | 苯分子中存在碳碳雙鍵,在一定條件下能與濃硫酸和濃硝酸的混酸發(fā)生加成反應(yīng) | |
C. | 乙烯和水反應(yīng)與乙炔與氯化氫反應(yīng),二者的反應(yīng)類型相同 | |
D. | 質(zhì)量相等的乙烯和丙烯分別在充足的氧氣中燃燒,生成的二氧化碳丙烯多 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2 | B. | 醛基的電子式: | ||
C. | 乙酸的最簡式:CH2O | D. | 乙醇分子比例模型: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | |
B. | 甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱:HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O | |
C. | 1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱:CH3CH2CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O | |
D. | 向小蘇打溶液中加入醋酸:HCO3-+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1項 | B. | 2項 | C. | 3項 | D. | 4項 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H+從負(fù)極區(qū)通過交換膜移向正極區(qū) | |
B. | 電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O | |
C. | 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H + | |
D. | 圖中b、c分別是O2、甲醇 |
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