Question

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A和D同主族，C和E同主族，B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，C原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的

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，A、D分別與C可形成原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1的化合物，請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E的元素符號(hào)分別為

 

（2）E在周期表中的位置是

 

；
（3）元素的非金屬性的強(qiáng)弱比較：C

 

E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各項(xiàng)中，能說明這一結(jié)論的事實(shí)有

 

（填序號(hào)）
①氫化物H₂C的沸點(diǎn)比和H₂E高 
②氫化物H₂C的熱穩(wěn)定性比H₂E強(qiáng)
③氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
（4）E單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

；
（5）化合物D₃B與水作用生成NH₃，則D₃B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A和D同主族，C和E同主族，B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B是N元素，
C原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的

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且原子序數(shù)大于B，則C是O元素；
C和E同一主族且為短周期元素，則E是S元素；
A、D分別與C可形成原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1的化合物，且A、D屬于同一主族，則A是H元素、D是Na元素；
即A是H、B是N、C是O、D是Na、E是S元素；
（1）根據(jù)推斷確定元素；
（2）主族元素原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
（4）E單質(zhì)是S、B的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化硫和水；
（5）化合物Na₃N與水作用生成NH₃，同時(shí)生成NaOH，Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和氯化鈉．

解答： 解：有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A和D同主族，C和E同主族，B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B是N元素，
C原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的

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且原子序數(shù)大于B，則C是O元素；
C和E同一主族且為短周期元素，則E是S元素；
A、D分別與C可形成原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1的化合物，且A、D屬于同一主族，則A是H元素、D是Na元素；
即A是H、B是N、C是O、D是Na、E是S元素；
（1）通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是H、N、O、Na、S元素，故答案為：H、N、O、Na、S；
（2）主族元素原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，S原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6，所以位于第三周期第VIA族，
故答案為：第三周期第VIA族；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性C＞E；
①物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與非金屬性無(wú)關(guān)，所以氫化物H₂C的沸點(diǎn)比和H₂E高，不能說明非金屬性C＞E，故錯(cuò)誤； 
②氫化物H₂C的熱穩(wěn)定性比H₂E強(qiáng)說明非金屬性C＞E，故正確；
③氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁，說明氧氣能氧化硫化氫，則氧氣的氧化性大于S，非金屬性C＞E，故正確；
故答案為：＞；②③；
（4）E單質(zhì)是S、B的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為S+4HNO₃（濃）

△   .

SO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：S+4HNO₃（濃）

△   .

SO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（5）化合物Na₃N與水作用生成NH₃，同時(shí)生成NaOH，Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和氯化鈉，反應(yīng)方程式為 Na₃N+4HCl=NH₄Cl+3NaCl，故答案為：Na₃N+4HCl=NH₄Cl+3NaCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)、元素周期律、原子結(jié)構(gòu)及元素周期表結(jié)構(gòu)，（4）題以碳和濃硝酸的反應(yīng)為例采用知識(shí)遷移方法解答，注意：氫化物中非金屬的非金屬性強(qiáng)弱與其熔沸點(diǎn)無(wú)關(guān)．