如下圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數(shù)由大到小的順序為

A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省三明市高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

只用下列試劑中的一種，就能鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣和鹽酸三種無色溶液，它是 ( )

A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．石蕊試液 D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，屬于電解質的是（ ）

A.氯化鈉溶液 B．液態(tài)氯化氫 C．二氧化硫 D．鐵

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市六校高二上學期期中化學卷（解析版） 題型：填空題

已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。

（1）達到平衡時， A2的轉化率為 。

（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉化率將 (填“增大“、“減小”或“不變”)

（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度 (填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系：Q3= 。

（4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，可得出的結論正確的是 ；

a．反應速率c＞b＞a

b．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b點A2和B2的物質的量之比為2：1

（5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時加入4 molA2和2 molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2 Q4(填“>”、“<”或“=”)。

（6）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉化率是 (填選項序號)。

a．選擇適當?shù)拇呋瘎?b．增大壓強

c．及時分離生成的C3 d．升高溫度

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市六校高二上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，1 molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后達到平衡，此時生成0.2 mol Z。下列說法正確的是

A．若將容器壓縮時，正逆反應速率均不變

B．5 min內平均反應速率v(X)=0.02 mol/(L·min)

C．向平衡后的體系中加入l molM(s)，平衡向逆反應方向移動

D．當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市六校高二上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42-(黃色)①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬�。②�? mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+=2Cr3+(綠色) + 6Fe3+ + 7H2O。

下列分析正確的是

A．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．實驗②能說明氧化性：Cr2O72-> Fe3+

C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市六校高二上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

化學反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的表示正確的是

A．用A表示的反應速率是0.4 mol/(L•min)

B．2 min內，v正(B)和v逆(C)表示的反應速率的值都是逐漸減小的

C．2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol/(L•min)

D．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五縣七校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是

A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．每生成1mol的NaClO3轉移6mol的電子

C．Cl2既是氧化劑又是還原劑

D．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為5∶1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五縣七校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體,W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z簡單離子的電子層結構相同，Z最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)。下列說法正確的是

A. 元素非金屬性由強到弱的順序：W、Y、X

B. 離子半徑由大到小的順序：X、Y、Z

C. W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D. WX與ZX中的化學鍵類型相同

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