Question

1．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在這些元素中，（用元素符號(hào)填寫，下同）最活潑的金屬元素是Na；最活潑的非金屬元素是F；最不活潑的元素是Ar．
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（3）元素的非金屬性②大于⑥；氫化物的穩(wěn)定性⑥小于⑦（填“大于”“小于”或“等于”）
（4）⑥的元素符號(hào)為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（5）④和⑦形成的化合物的電子式為．
（6）寫出④元素單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（7）寫出④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑤的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，稀有氣體最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（3）同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（4）⑥為S，原子核外有16個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、6；
（5）元素④與⑦的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用Na原子、Cl原子電子式表示其形成過(guò)程；
（6）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；
（7）元素④、⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，最活潑的金屬元素是Na，最活潑的非金屬元素是F，稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑
故答案為：Na；F；Ar；
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能形成兩性氫氧化物的元素是Al，
故答案為：HClO₄；Al；
（3）同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，故非金屬性②＞⑥，非金屬性越強(qiáng)⑥＜⑦，氫化物越穩(wěn)定⑥＜⑦，
故答案為：大于；小于；
（4）⑥為S，原子核外有16個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：S；；
（5）元素④與⑦的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，
故答案為：；
（6）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（7）元素④、⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，側(cè)重常用化學(xué)用語(yǔ)、元素周期律的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．