用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容．如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗裝置：
①已知陽極的反應(yīng)為：（x+1）S2-═SxS2-+2xe-，則陰極的電極反應(yīng)式是：
 
．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移x mol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②將Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙猓湓蚴牵ㄓ秒x子反應(yīng)方程式表示）：
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：①電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，S2-失電子被氧化，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，H+得電子被還原生成氫氣，結(jié)合電極方程式計算；
②Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙�，原因是Na2S具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化．
解答： 解：①電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，S2-失電子被氧化，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，H+得電子被還原生成氫氣，電極方程式為2H++2e-=H2↑，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移x mol電子時，可生成0.5xmolH2，體積為0.5xmol×22.4L/mol=11.2xL，
故答案為：2H++2e-=H2↑；11.2x L；
②Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙猓蚴荖a2S具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-，
故答案為：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及電解池以及含硫化合物的性質(zhì)等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握題給信息以及電極方程式的書寫，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，含離子數(shù)目最多的是（　�。�
A、30mL 0．lmol/L的AlCl3
B、10mL 0.2mol/L的CaCl2
C、30mL 0.2mol/L的CH3COOH
D、40mL冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸乙酯可以做白酒勾兌用香料、人造香精．實(shí)驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖1所示，主要步驟：①在a試管中按3：2：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按圖1連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出乙酸乙酯．（加熱裝置略）

請回答下列問題：
（1）步驟①中，配制混合溶液的正確操作是
 
．
（2）步驟②中b試管中飽和Na2CO3溶液的主要作用
 
．（填字母）
a．降低乙酸乙酯的溶解度  b．除去實(shí)驗中揮發(fā)出來的硫酸  c．除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
（3）圖1裝置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是
 
，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種玻璃儀器是
 
．
（4）為充分利用反應(yīng)物，提高乙酸乙酯產(chǎn)量，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了圖2和圖3兩種裝置（乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）．你認(rèn)為效果較好的是
 
．
（5）若實(shí)驗中用CH3CH218OH的乙醇與乙酸（CH3COOH）作用，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，其中單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，金屬B是一種常用于野外焊接鋼軌的原料，物質(zhì)E是氣體丙的水溶液，物質(zhì)H是紅褐色沉淀．它們之間發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有全部標(biāo)出）請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出C、丙的化學(xué)式：C
 
；丙
 
．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
，反應(yīng)⑤的離子方程式：
 
．
（3）寫出檢驗物質(zhì)G中陽離子的方法：
 
（用離子方程式表示）．
（4）寫出實(shí)驗室制取乙的離子方程式
 
，當(dāng)有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成乙的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），消耗還原劑的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配位化合物因其特殊的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)具有多方面的用途．
Ⅰ．已知信息：[Ag（NH3）2]OH═[Ag（NH3）2]++OH-；[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3
有兩種化合物，A：CoCl3?5NH3?H2O；B：CoCl3?5NH3?H2O，根據(jù)下面的實(shí)驗結(jié)果，確定它們的配離子、中心離子和配體．
（1）分別取A和B的固體于試管中微熱，A中未見明顯現(xiàn)象，B中試管口出現(xiàn)少量水珠．
（2）向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀．
（3）沉淀過濾后，分別向濾液中加AgNO3溶液均無變化，但加熱煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為原來B溶液中AgCl的一半．
又已知該化合物中心離子配位數(shù)均為6，試按照“[Ag（NH3）2]OH”的書寫格式寫出A、B的化學(xué)式：
A
 
，B
 
．
Ⅱ．Pt（NH3）2Cl2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：
（1）Pt（NH3）2Cl2分子是
 
（填“平面四邊形”或“四面體形”）．
（2）請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖：

（3）淡黃色固體物質(zhì)是由
 
分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由
 
分子組成（填“極性”或“非極性”）．
（4）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2FeS+6H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S↓+6H2O的反應(yīng)中：
（1）氧化劑是
 
，還原劑是
 
；
（2）氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
；
（3）被氧化的元素是
 
，被還原的元素是
 
；
（4）氧化過程是
 
，還原過程是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果用0.3mol/L的Na2SO3溶液16mL，剛好將3.2×10-3mol的強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]+溶液中的溶質(zhì)還原到較低價態(tài)，則反應(yīng)后R的最終價態(tài)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鈉的敘述中錯誤的是（　　）
A、鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，生成Na2O2
B、鈉投入CuSO4溶液中能生成紅色的銅
C、鈉原子最外層有一個電子，具有強(qiáng)還原性
D、鈉與H2O反應(yīng)能產(chǎn)生H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的H2和N2所含分子數(shù)均為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷含有分子數(shù)為0.5NA
C、常溫常壓下，46g NO2含有原子數(shù)為3NA
D、1mol SiO2晶體中含NA個SiO2分子

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