【題目】常溫下，的溶液中，、、三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分布系數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是

A.的平衡常數(shù)

B.將等物質(zhì)的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好為

C.常溫下HF的電離常數(shù)，將少量溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D.在溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為

【答案】B

【解析】

A. 由各微粒分布曲線圖知，時(shí)，與的濃度相同，且二者的分布系數(shù)均為，可得，故A正確；

B.的水解反應(yīng)為，由圖中第二個(gè)交點(diǎn)可求出的電離平衡常數(shù)為，的水解平衡常數(shù)為，故的水解程度小于的電離程度，等物質(zhì)的量的、溶于水中，，，故B錯(cuò)誤；

C. 類似于A項(xiàng)的分析，可以推算出反應(yīng)的平衡常數(shù)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可得，故C正確；

D. 的水解平衡

的平衡常數(shù)

，說(shuō)明的電離程度大于其水解程度，故溶液中：，故D正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）鋰空氣電池比傳統(tǒng)的鋰離子電池?fù)碛懈鼜?qiáng)的蓄電能力，是傳統(tǒng)鋰離子電池容量的10倍，其工作原理示意圖如圖所示。

放電時(shí)，b電極為電源的極_______，電極反應(yīng)式為_______。

（2）汽車(chē)尾氣中、在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入一定量的和，的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_______，從起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)?/span>，則的變化曲線可能為圖中的_______（填字母）。

②恒溫恒容條件下，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。

a.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化 b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變 c.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.②③④B.①③⑤C.①④⑥D.②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑵有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 通過(guò)其自發(fā)進(jìn)行來(lái)消除CO的污染。該方案_______(填“是”、“否”)可行，理由是：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究（A中加熱裝置已略去）。

【背景素材】

①2NO＋Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被還原為Mn2＋。

③在酸性條件下NaNO2能把I－氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I－。

【制備NaNO2】

（1） 裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2） B裝置的目的是① ，② 。

（3） 為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是 （填序號(hào)）。

A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無(wú)水CaCl2 D. 生石灰

（4） E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

【測(cè)定NaNO2純度】

（5） 本小題可供選擇的試劑有：

A.稀硫酸

B.c1mol·L-1KI溶液

C.淀粉溶液

D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的還原性來(lái)測(cè)定其純度，可選擇的試劑是 （填序號(hào)）。

②利用NaNO2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟是：準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解 （請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I． 鍶(Sr)原子序數(shù)為 38，在周期表中的位置為_____關(guān)于鍶及其化合物的說(shuō)法中不正確的是_________

a． 鍶能與冷水劇烈反應(yīng)

b． 鍶的失電子能力比鈣強(qiáng)

c． Sr(OH)2 的堿性比 Ca(OH)2 弱

d． 氧化鍶是堿性氧化物

II．高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61℃時(shí)晶體開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量 Ba、Fe 的化合物等雜質(zhì)）制備高純六水氯化鍶晶體的過(guò)程如下圖所示。

請(qǐng)回答：

（1）已知常溫下，NaCl 溶液、BaCl2 溶液呈中性，而 MgCl2 、CuCl2 溶液呈酸性。常溫下，SrCl2 溶液 pH_____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；

（2）步驟③所得濾渣的主要成分是_________（填化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液 pH 至 8～10，宜選用的試劑為_____。

a．稀硫酸 b．氫氧化鍶粉末 c．氫氧化鈉 d．氧化鍶粉末

（3）步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用_____。

a．水 b．稀硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．氯化鍶飽和溶液

（4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是_____（填字母）。

a．50～60℃ b．70～80℃ c．80～100℃ d．100℃以上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲胺的性質(zhì)與氨相似，也是一元弱堿，時(shí)電離常數(shù)。現(xiàn)用的稀硫酸滴定的甲胺溶液，溶液中的負(fù)對(duì)數(shù)pOH與所加稀硫酸的體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A.B點(diǎn)溶液中存在

B.甲胺在水中的電離方程式為：

C.A、B、C三點(diǎn)溶液中，由水電離出來(lái)的：

D.C點(diǎn)所在溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A.圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化

B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C.圖③中曲線表示反應(yīng)3A(g) + B(g)2C（g）△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

D.據(jù)圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

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同步練習(xí)冊(cè)答案