對于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A,則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

請回答下列各題:
(1)K只與溫度有關(guān),當(dāng)溫度升高時,K值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系?_______________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是_____________,最弱的是_____________。
(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是:________________________。
K ="="                 (1分)
(1)增大 (1分)
(2)K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強(qiáng) (2分)
(3)H3PO4(1分)   HPO42―(1分)
(4)上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用 (2分)

試題分析:根據(jù)電離常數(shù)的定義式和電離方程式可得出電離平衡常數(shù)表達(dá)式。
(1)因為弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程,所以溫度升高,K值增大。
(2)K值越大,電離平衡向右進(jìn)行的程度越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強(qiáng)。
(3)K值越大,酸性越強(qiáng),根據(jù)題目所給表中的數(shù)據(jù),H3PO4 的電離常數(shù)最大,所以酸性最強(qiáng),  HPO42―的電離常數(shù)最小,酸性最弱。
(4)上一級電離產(chǎn)生H+,對于下一級電離,相當(dāng)于增加了生成物濃度,對電離起到了抑制作用。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液,滴加等物質(zhì)的量濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系正確的是( )
A.V3>V2>V1B.V1=V2=V3
C.V3>V2=V1D.V1=V2>V3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是(   ) 
A.相同濃度的兩溶液中c(H)相同
B.100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
C.pH=3的兩溶液都稀釋10倍,鹽酸的pH大于醋酸的PH
D.兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽,c(H)均明顯減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在0.1mol/L的醋酸溶液中,存在平衡:CH3COOHCH3COO-  +H+下列說法正確的是(   )
A.加水稀釋,中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增大
B.加入固體碳酸鈉,平衡正向移動,c(CH3COOH)減小
C.加入固體醋酸鈉,平衡逆向移動,c(H+)、c(CH3COO-)均減小
D.加水稀釋,電離程度增大,由CH3COOH電離出來的n(H+)增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述正確的是:( )
A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物
B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C.弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱
D.強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中無溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)的溶液中存在溶質(zhì)分子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知碳酸的電離常數(shù):K1="4" .4×l0-7,K2="4" .7×l0-11。HCO3的水解常數(shù)Kh2="2.27" ×l0-8,CO32-的水解常數(shù)Khl=2.12×l0-4。現(xiàn)將0 2mol/L的KHCO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合,下列說法正確的是( )
A.酸性,堿性
B.
C.
D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,對下列四種溶液的敘述正確的是
 




pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
 
A.③、④兩溶液相比,兩者的KW相同
B.①、②兩種溶液分別加水稀釋100倍,pH變化較大的是①
C.等體積的③、④溶液中分別加入過量鋅粒,產(chǎn)生的氫氣前者大于后者
D.①、④ 兩溶液按2: 1體積比混合后溶液中微粒濃度滿足c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗事實(shí)不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是
A.醋酸溶液能和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2和水
B.25℃時,測得0.1mol.L-1醋酸鈉溶液的pH約為8
C.25℃時,測得0.1mol.L-1醋酸溶液的pH約為3
D.同溫,同濃度、同體積的稀鹽酸和稀醋酸分別與足量的鋅粒反應(yīng),兩者生成氫氣一樣多,但鹽酸的反應(yīng)比醋酸快

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

A、B兩種酸溶液的pH都是2,各取1mL分別加水稀釋成1000 mL,其pH的變化如圖所示,則下列判斷正確的是

A.原酸溶液的濃度c(A)=c(B)
B.原酸溶液的濃度c(A)>c(B)
C.若a=5,則A為強(qiáng)酸,B為弱酸
D.若2<a<5,則A、B都是弱酸,酸性A<B

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案