【題目】向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是

a

b

c

d

A

Cl—

K+

CO32—

HCO3—

B

K+

CO32—

Cl—

HCO3—

C

K+

CO32—

HCO3—

Cl—

D

K+

HCO3—

Cl—

CO32—

【答案】C

【解析】

試題分析：因向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，先后發(fā)生如下反應(yīng)，K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，則鉀離子的數(shù)目不變，即圖中a為K+離子，碳酸根離子在減少，直至為0，即圖中b為CO32-離子，碳酸氫根離子先增大后減小，直至為0，即圖中c為HCO3-離子，氯離子先為0，隨鹽酸的加入氯離子的數(shù)目在增多，即圖中d為Cl-離子，選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是（ ）

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S B. 堿性:NaOH>KOH

C. 非金屬性:Si>P D. 酸性:H2CO3>HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）

A. 有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B. 燃燒反應(yīng)必須有氧氣作氧化劑

C. 2Fe+3Cl2=2FeCl3， Fe+SFeS 由此可以判斷氧化性：Cl2>S

D. Mg在化學(xué)反應(yīng)中失去2個電子，而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個電子 ，因此還原性Al>Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、CO、SO中的幾種。

①若加入鋅粒，最終產(chǎn)生無色無味的氣體；

②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是(　　)

A. 溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B. 溶液中n(NH)＝0.2 mol

C. 溶液中一定不含CO，可能含有SO

D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1＝－57.3 mol·L－1；1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m，下列說法正確的是

A. 上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)

B. ΔH1>ΔH2

C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

D. |ΔH1|>|ΔH2|

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光導(dǎo)纖維已成為信息社會必不可少的高技術(shù)材料。下列物質(zhì)用于制造光導(dǎo)纖維的是

A. 金剛石 B. 大理石 C. 鋁合金 D. 二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.C60氣化和金剛石熔化克服的作用力相同

B.甲酸甲酯的熔點低于乙酸的熔點

C.氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵

D.分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中，只存在非極性共價鍵的是(　　)

A. CO2 B. NH3 C. O2 D. Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)，在一定溫度下其平衡常數(shù)為K，下列條件的變化中，能使K值發(fā)生變化的是

A.將碳塊粉碎B.升高體系的溫度

C.增大體系的壓強(qiáng)D.使用合適的催化劑

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