【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是（ ）

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S B. 堿性:NaOH>KOH

C. 非金屬性:Si>P D. 酸性:H2CO3>HNO3

【答案】A

【解析】根據(jù)元素周期律分析判斷。

A. 非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。非金屬性O＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，A正確；

B. 金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)。金屬性Na＜K，則堿性NaOH＜KOH，B錯(cuò)誤；

C. 同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性Si＜P，C錯(cuò)誤；

D. 非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。非金屬性C＜N，則酸性H2CO3＜HNO3，D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是

A．鹽酸和NaOH溶液混合 B．氯化氫溶于水

C．溴化氫氣體與氨氣相遇反應(yīng) D．鋅和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的最高價(jià)氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子構(gòu)型為平面三角形，則其陽離子的構(gòu)型和陽離子中氮的雜化方式為

A.直線 sp雜化B.V型 sp2雜化

C.三角錐形 sp3雜化D.平面三角形 sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 將Al條投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑

B. 氯氣和水反應(yīng)：Cl2＋H2O === 2H＋＋Cl－＋ClO－

C. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O

D. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A．氯、溴、碘B．鈉、鎂、鋁C．食鹽、淡水D．燒堿、氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡金屬鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有用途。

（1）鈦鐵合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)，是鈦系儲氫合金的代表。

①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_________。

②Fe元素在周期表中的位置是_________。

（2）制備 CrO2Cl2的反應(yīng)為 K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由小到大的順序________。(用元素符號表示)

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為____，中心原子的雜化方式為_______。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點(diǎn)：FeO_____(填“＞”“＜”或“＝” )NiO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在中國已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化.該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為__________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為dg/cm3。設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是_______(用含M、d、NA的代數(shù)式表示）。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲存6個(gè)氫原子比較溫定。

已知：a＝511pm，c＝397pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8. 98×10－5g/cm3；

。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為（ ）

A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是

A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)

C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是

a

b

c

d

A

Cl—

K+

CO32—

HCO3—

B

K+

CO32—

Cl—

HCO3—

C

K+

CO32—

HCO3—

Cl—

D

K+

HCO3—

Cl—

CO32—

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