Question

25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關說法不正確的是(      )

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

A．25℃時，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則
c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7mol/L
B．25℃時，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中， c（H⁺）相等.
C．25℃時，0.1mol/L的各溶液的pH關系pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

C

試題分析：根據(jù)25℃時，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合后生成醋酸鈉，強堿弱酸鹽顯堿性。若溶液pH=8，則由c(OH^-)×c(H⁺)="Kw" 和 PH=—lgC(H+)得
c(OH^-)-c(H⁺)=9.9×10^-7mol/L 由電荷守恒得c(Na⁺) + c(H⁺)  =c(OH^_)+c(CH₃COO^-)
c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7mol/L ，所以A正確；25℃時，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中， c（H⁺）相等，正確，因為 PH=—lgC(H+) ；NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）這是電荷守恒，所以D正確；
弱酸的電離平衡常數(shù)可以看到：醋酸最強，碳酸次之，接下來是氫氰酸，碳酸氫根最弱，所以他們對應的鈉鹽，PH 的大小關系是pH(Na₂CO₃)>(NaCN)>pH(CH₃COONa)，所以C錯誤。故選C。
點評：這是教學的重難點，也是考試的重點。弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數(shù)，叫做該弱電解質的電離平衡常數(shù)。這個常數(shù)叫電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。只要學生學習過程中牢記并理解這些基本定義，便不難解答此題。