（4分）已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g) + B(g) C(g)  △H<0。達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答有關(guān)問題：
（1）升溫時，C的反應(yīng)速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡_______。
A．一定向正反應(yīng)方向移動B．一定向逆反應(yīng)方向移動
C．一定不移動D．不一定移動
（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2 mol B，則
反應(yīng)達到平衡時，C的體積分數(shù)為_______；容器的容積為_______。
（1） 加快（2）D（3）40%（4）10V/7

試題分析：（1）升高溫度，反應(yīng)速率增大。
（2）根據(jù)阿伏伽德羅公式，體積不變，壓強的增大，可以使直接加壓增大壓強，也可以是通過增大氣體的物質(zhì)的量從而增大壓強。對于第二種方法，若以等比例的物質(zhì)的量加入，則氣體壓強增大，但從等效平衡的角度看，則平衡不發(fā)生移動，因此壓強增大，平衡不一定移動，故答案選D。
（3）使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，則達到的平衡與題干的平衡互為等效平衡，因此C的體積分數(shù)保持不變，為40%。
點評：此題考查了化學(xué)平衡、反應(yīng)速率、等效平衡等相關(guān)知識。
①對于化學(xué)平衡的移動，應(yīng)考慮正逆反應(yīng)速率的相對大小。平衡的移動是由反應(yīng)速率的相對大小決定的。
②無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均增大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：
CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g), 若反應(yīng)達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則
該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（    ）
A．0.25B．0.17C．0.44D．1.0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

t℃時，在兩個相同的密閉剛性容器（等容）中分別進行SO2和SO3相互轉(zhuǎn)化的實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），實驗Ⅰ和實驗Ⅱ情況分別為圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：
數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：達到平衡時，化學(xué)狀態(tài)Ⅰ和化學(xué)狀態(tài)Ⅱ完全相同。下列敘述不正確的是
A．若實驗ⅠSO­2的起始濃度為1mol/L，則實驗ⅠO2的起始濃度為0．5mol/L；實驗ⅡSO3的起始濃度為1mol/L．
B．若實驗ⅠSO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則實驗ⅡSO3 的轉(zhuǎn)化率為1-a%。
C．若起始濃度C(SO2) m mol/L，C(O2)=" n" mol/L，C(SO3)=" p" mol/L,在相同條件下進行實驗，要求達到平衡時的狀態(tài)與實驗Ⅰ、Ⅱ完全相同，則m、n、p必須滿足的條件是m/n="2" 和 m+p=1。
D．維持實驗Ⅰ的起始濃度和實驗溫度不變，改密閉剛性容器為密閉可變體積容器（等壓容器）進行實驗，達到化學(xué)平衡時：SO2的轉(zhuǎn)化率與實驗Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率相比要小，但正反應(yīng)速率與實驗Ⅱ相比要大。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示：

試回答下列問題：
(1)在實驗Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為___________mol·L-1min-1。
(2)實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_____________________________。
(3)根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應(yīng)降低溫度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，該正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
(4)與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8 mol·L-1,其它條件不變,則達到平衡時所需用的時間___________實驗Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是
A．達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a
B．達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．a(chǎn)點的化學(xué)平衡常數(shù)小于c點的化學(xué)平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關(guān)說法不正確的是(      )
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A．25℃時，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則
c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L
B．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中， c（H+）相等.
C．25℃時，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。

下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．x＝2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
B．t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動
C．t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)增大
D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g)，△H＝-92.4 kJ·mol-1下列敘述正確的是（  ）
A．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小 ，逆反應(yīng)速率增大
B．若單位時間內(nèi)生成x mol N2的同時，消耗2x molNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．達到化學(xué)平衡時，2v正(H2)＝3v逆(NH3)
D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖，下列描述正確的是(     )
A．t秒時該反應(yīng)達到各物質(zhì)濃度不變狀態(tài)
B．反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為21.0％
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g) + Y(g)2Z(g)

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