【題目】已知8gA能與32gB恰好反應(yīng),生成22gC和一定量D,現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后,生成2molD和一定量C,則D的摩爾質(zhì)量為 。

【答案】18g/mol

【解析】

試題分析:8gA能與32gB恰好完全反應(yīng),生成22gC和一定量D,根據(jù)質(zhì)量守恒D的質(zhì)量為8g+32g-22g=18g,故A、B、C、D按質(zhì)量比8g:32g:22g:18g=4:16:11:9進(jìn)行反應(yīng),16gA完全反應(yīng)需要B的質(zhì)量為16g×16÷4)=64g<70g,故B過量,則生成的D的質(zhì)量為16g×9/4=36g,故D的摩爾質(zhì)量為36g÷2mol=18g/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬FeSO47H2O制備還原鐵粉的步驟如下:將綠礬溶于稀硫酸溶液,向其中滴加NH42CO3溶液,得到FeCO3nH2O沉淀,靜置,過濾,洗滌,干燥,再將FeCO3與煤粉一起焙燒,最終制得還原鐵粉。涉及的主要反應(yīng)有:

FeCO3FeO+CO2,

C+CO22CO,

CO+FeOFe+CO2,

1檢驗(yàn)綠礬是否已有部分氧化的方法是 。

2證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是 。

3干燥過程中少量FeCO3nH2O被氧化為FeOOH,反應(yīng)方程式為: 。

4實(shí)際生產(chǎn)中,所得沉淀仍含少量硫酸鹽,在焙燒過程中需加入CaCO3進(jìn)行脫硫處理,上圖為加CaCO3和不加CaCO3對還原鐵粉的產(chǎn)率的影響,根據(jù)圖像分析,CaCO3的另一作用為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)操作X的名稱是___________。

(2)氣體A是___________。

(3)加入足量NaOH 溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(4)溶液B 中陰離子除OH-外還有_________,溶液D中存在的金屬離子為___________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵

B. 在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵

C. N2CH4兩種分子中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 離子化合物一定只含離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是

A.熔融的NaCl B.KNO3溶液 C.單質(zhì)銅 D.酒精

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng),下列說法不正確的是(
A.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生
B.一定有單質(zhì)參加反應(yīng)
C.反應(yīng)前后一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化
D.氧化劑一定是反應(yīng)過程中得到電子的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.石灰石與鹽酸反應(yīng):CO32- +2H+==H2O+CO2

B.醋酸與燒堿溶液反應(yīng): H++OH-==H2O

C.MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+= BaSO4

D.硫酸與氨水混合: H++NH3·H2O==NH4++H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是(
A.外觀渾濁不清
B.濁液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.不穩(wěn)定
D.分散質(zhì)粒子直徑大于100nm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是(  )

A. B. 熔融的硝酸鉀

C. 氫氧化鈉溶液 D. 氯化氫

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