【題目】恒溫25℃下,向一定量的0.1mol/LBOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[pC表示,pC=-1gc(H+)]與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A. BOH為弱堿且Kb的數(shù)量級(jí)為10—5

B. b點(diǎn)溶液呈中性

C. c-d點(diǎn)間溶液中:c(BOH)+c(OH)>c(H+)

D. c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大,且c(B+)<c(Cl)

【答案】C

【解析】

A.由a點(diǎn)可知BOH電離出c(OH)=10-14/10-11.3=10-2.7mol/L,則,則Kb的數(shù)量級(jí)為10—5,A項(xiàng)正確;

B25℃下, b點(diǎn)c(H+)=10-7mol/L ,此時(shí)為BOH和BCl的混合液,BOH對(duì)水的電離的抑制程度與BCl對(duì)水的電離的促進(jìn)程度相同,則pH=7,即b點(diǎn)溶液呈中性,故B正確;

Cc點(diǎn)水的電離達(dá)到最大值,則此時(shí)溶質(zhì)為BCl,由質(zhì)子守恒有c(BOH)+c(OH)=c(H+)c-d點(diǎn)過(guò)程中繼續(xù)加鹽酸,c(OH)減小而c(H+)增大,則c(BOH)+c(OH)<c(H+),C項(xiàng)錯(cuò)誤;

Dc點(diǎn)水的電離程度最大,此時(shí)溶質(zhì)為BClB+水解使溶液顯酸性,則c(B+)<c(Cl)D項(xiàng)正確。

本題選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】13.01×1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是________,氯原子的物質(zhì)的量是________。

21.5mol Na2SO4·10H2O中所含的Na的物質(zhì)的量是________,所含的SO42-的物質(zhì)的量是________,所含H2O的數(shù)目是______。

3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為______。

40.5mol NaOH中含有電子的物質(zhì)的量是__________,在________mol Na2CO3中所含Na數(shù)目與上述0.5mol NaOH所含Na數(shù)目相等。

512.4g Na2R0.4mol Na+,則Na2R的摩爾質(zhì)量為_______R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6gNa2R,其物質(zhì)的量為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以方潛礦(PbS)為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示:

部分化合物的Ksp如下表所示:

物質(zhì)

PbCl2

PbS

PbCrO4

Ksp

1.2×10-5

9.0×10-29

1.8×10-14

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)“焙燒生成的氣體可用于工業(yè)制備____________。

(2)寫(xiě)出高溫還原的主要化學(xué)方程式:____________

(3)“粗鉛的雜質(zhì)主要有鋅,鐵,銅,銀等,電解精煉時(shí)陰極反應(yīng)式為____________。陽(yáng)極泥的主要成分為____________。

(4)鉛與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生少量氣泡后反應(yīng)終止,原因是____________。寫(xiě)出制備PbO2的離子方程式:____________。

(5)Pb(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽,氫硫酸(H2S)是弱酸,向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體是否能產(chǎn)生黑色PbS沉淀____________?(列式計(jì)算說(shuō)明,Ka1(H2S)=1.3×10-7,Ka2(H2S)=7.1×10-15)

(6)PbCrO4加入足量硝酸中,部分振蕩,觀察到主要現(xiàn)象是____________,反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表示不正確的是

A. KOH的電子式: B. 水分子的結(jié)構(gòu)式:

C. CH4的球棍模型: D. Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素,具有消炎、鎮(zhèn)痛、麻醉和戒毒等功效,特別是其鎮(zhèn)痛作用與嗎啡相若且比嗎啡更持久。辣椒素(F)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其合成路線如下:

已知:R-OHR-Br R-Br+R’-Na R’-R+NaBr

回答下列問(wèn)題:

(1)辣椒素的分子式為___________,A所含官能團(tuán)的名稱是___________,D的最簡(jiǎn)單同系物的名稱是___________;

(2)A→B的反應(yīng)類型為___________,寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式___________;

(3)寫(xiě)出同時(shí)符合下列三個(gè)條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________;

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②能發(fā)生水解反應(yīng),產(chǎn)物之一為乙酸

③核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為321

(4)4-戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體。參照以上合成路線,設(shè)計(jì)由CH2=CHCH2OH為起始原料制備4-戊烯酸的合成路線___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的化合物在化肥、醫(yī)藥、炸藥、材料等領(lǐng)域中有著極其重要用途。

1)羥氨能與溴化銀懸濁液反應(yīng):2NH2OH+2AgBr=N2↑+2Ag+2HBr+2H2O,羥氨的電子式為________;反應(yīng)中烴氨表現(xiàn)________性.

2)已知:a.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.2kJ/mol

b.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/mol

c.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) H3

①△H3________

②反應(yīng)c在常溫下能快速進(jìn)行的原因?yàn)?/span>________

3)容積均為1L的甲、乙兩個(gè)容器,其中甲為絕熱容器,乙為恒溫容器.相同溫度下,分別充入0.2molNO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) H<0,甲中NO2的相關(guān)量隨時(shí)間變化如下圖所示。

0~3S內(nèi),甲容器中NO2的反應(yīng)速率增大的原因是________

②甲達(dá)平衡時(shí),溫度若為T℃,此溫度下的平衡常數(shù)Kc=________

③平衡時(shí),K________K(“>”、“<”“=”,下同),P________P

4)化學(xué)工作者對(duì)NOH2的反應(yīng)進(jìn)行研究,提出下列3步機(jī)理:(k為速率常數(shù))

第一步2NO=N2O2 快反應(yīng),平衡時(shí):V=K·c2(NO)=V=K·c(N2O2)

第二步N2O2+H2==N2O+H2O 慢反應(yīng) 第三步N2O+H2=N2+H2O 快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步平衡,下列說(shuō)法正確的是________(填字母標(biāo)號(hào))

AV(第一步逆反應(yīng))<V(第二步反應(yīng)) B.總反應(yīng)快慢主要由第二步反應(yīng)決定

C.達(dá)平衡時(shí),2c(NO)=c(N2O2) D.第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K= K/ K

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過(guò)程中,中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖所示(Ea表示活化能),下列說(shuō)法不正確的是

A. 已知Cl·是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的,該過(guò)程可表示為:

B. 相同條件下,Ea越大反應(yīng)速率越慢

C. 圖中ΔH<0,其大小與Ea1、Ea2無(wú)關(guān)

D. CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過(guò)程中,所有C-H發(fā)生了斷裂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是

A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水,振蕩,氣體完全溶解,溶液變?yōu)辄S綠色

B. 在表面皿中加入少量膽礬,再加入3 mL濃硫酸,攪拌,固體由藍(lán)色變白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液,再滴加雙氧水,產(chǎn)生白色沉淀

D. 將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶,鎂條劇烈燃燒,有白色、黑色固體生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需用44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))CO2 ,現(xiàn)用含CaCO3 90%石灰石與足量的鹽酸反應(yīng),問(wèn):

1)至少需要這種石灰石多少克______?

2)生成CaCl2物質(zhì)的量是多少______

3)反應(yīng)消耗5mol/L的鹽酸多少毫升______?

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