已知某鎳鎘（Ni-Cd）電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A、充電時陽極的反應式為：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O
B、充電時將鎳鎘電池的正極與外加直流電源的負極相連
C、放電時負極附近溶液的堿性不變
D、放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：放電時負極上發(fā)生的電極反應式為：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，正極上發(fā)生的電極反應式為：NiOOH+e-+H2O═Ni（OH）2+OH-，充電時陽極上發(fā)生的電極反應式為：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O，陰極上發(fā)生的電極反應式為：Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-，放電時，溶液中氫氧根離子向負極移動，充電時該裝置是電解池．
解答： 解：A．充電時，該裝置是電解池，陽極上電極反應式為：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O，故A正確；
B．充電時該裝置是電解池，將鎳鎘電池的正極與外加直流電源的正極相連，故B錯誤；
C．放電時，負極上電極反應式為：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，所以堿性減弱，故C錯誤；
D．放電時，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負極移動，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查原電池和電解池原理、電極反應式的書寫，明確電極上得失電子及反應物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，電極反應式的書寫是學習難點，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將0.1mo1?L-1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、CH3COOH與CH3COO-的濃度之和減小為原來的0.1
B、CH3COO-與CH3COOH的濃度之比增大為原來的10倍
C、CH3COO-與H+的濃度之積減小為原來的0.1
D、CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

按下面的實驗過程填空：
淺綠色FeBr2溶液
通足量的Cl2
1
 黃色液體
加CCl4
分層

 寫出上述反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)且敘述正確的是（　�。�
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑；
②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；
④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞；
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體．
A、①②③④⑤B、①②③④
C、①④⑤D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是（　�。�
ABCD
用品食鹽小蘇打明礬漂白粉
有效成分NaClNa2CO3KAl（SO4）2?12H2OCa（ClO）2
用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉凈水劑做消毒劑
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

你認為下列行為中與“節(jié)能減排，和諧發(fā)展”不相符的是（　�。�
A、開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
B、將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率
C、大量開采煤、石油，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
D、實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘鹽中添加的碘酸鉀在工業(yè)上可用電解KI溶液制取，電極材料是石墨和不銹鋼，化學方程式是：KI+3H2O
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、石墨作陽極，不銹鋼作陰極
B、I-在陽極放電，H+在陰極放電
C、電解過程中電解質(zhì)溶液的pH變小
D、電解轉(zhuǎn)移3 mol e-時，理論上可制得KIO3 107 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　　）
A、用澄清石灰水鑒別SO2和CO2兩種氣體
B、用焰色反應鑒別NaCl和K2SO4
C、利用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
D、用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途．
（1）鐵元素與氯元素可形成FeCl2和FeCl3兩種化合物，下列說法正確的是
 
 （填序號）．
①保存FeCl2溶液時，需向溶液中加入少量Fe
②FeCl2只能通過置換反應生成，F(xiàn)eCl3只能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用將溶液直接蒸干的方法
⑤含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，無論正滴和反滴，生成的
Al（OH）3的質(zhì)量相等
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑．K2FeO4可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應式：
 
．
（3）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應，轉(zhuǎn)移
 
 mol電子．
（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為
 
；
從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是
 
．
（5）工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁．從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是
 
．
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2            d．鹽酸
（6）已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
①在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式）．
②用MgCl2、AlCl3的混合溶液（A） 與過量氨水（B） 反應，為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入
 
（填“A”或“B”），再滴加另一反應物．
③溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5 mol?L-1時，可認為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2  mol?L-1．此時所得沉淀中
 
（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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