按下面的實(shí)驗(yàn)過程填空：
淺綠色FeBr2溶液
通足量的Cl2
1
 黃色液體
加CCl4
分層

 寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：FeBr2溶液，通入足量氯氣，反應(yīng)生成FeCl3、Br2，加四氯化碳萃取后，溴溶解在四氯化碳中，且分層后在下層，而上層為氯化鐵溶液，氯化鐵與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，以此來解答．
解答： 解：FeBr2溶液，通入足量氯氣，反應(yīng)生成FeCl3、Br2，加四氯化碳萃取后，溴溶解在四氯化碳中，且分層后在下層，而上層為氯化鐵溶液，氯化鐵與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，由上述分析可知，上層a（氯化鐵溶液）為棕黃色，下層b（溴的四氯化碳溶液）為橙紅色，c為藍(lán)色，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2、2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
故答案為：棕黃；橙紅；藍(lán)；2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2、2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見金屬鐵及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、萃取及現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

200℃時(shí)，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、5.8 g?mol-1
B、11.6 g?mol-1
C、23.2 g?mol-1
D、46.4 g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如表所示，它們的核外電子數(shù)之和為58．則下列判斷不正確的是（　�。�
R T 
X YZ
A、R的其中一種單質(zhì)可用做電極材料
B、五種元素中原子半徑最大的是X
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞T
D、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某堿性無色溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中存在的離子可能為（　　）
A、Ag+
B、SO42-
C、CO32-
D、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)猜想無色自來水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些陰離子，為驗(yàn)證該猜想進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取少許自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀
②將①中的白色沉淀過濾后取少許濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成
請(qǐng)回答以下問題：
（1）不用做實(shí)驗(yàn)就可以排除的離子是
 

（2）通過實(shí)驗(yàn)課初步確定自來水中
 
（填“是”或“否”）含有大量Ca2+、Mg2+；做出上述判斷的依據(jù)是
 
（用離子方程式表示）
（3）確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+，將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅．取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．下列判斷合理的是①一定有Cl-，②一定有SO42-，③一定沒有Al3+，④一定沒有CO32-．（　�。�
A、①②B、③④C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（　�。�
A、油脂是一種混合物
B、油脂屬于酯類
C、油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯
D、油脂都不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某鎳鎘（Ni-Cd）電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A、充電時(shí)陽極的反應(yīng)式為：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O
B、充電時(shí)將鎳鎘電池的正極與外加直流電源的負(fù)極相連
C、放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D、放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

G（異戊酸薄荷醇酯）是一種治療心臟病的藥物，其合成路線如下：

已知：①1A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②RCH=CH2+CO+H2
鈷催化劑
15MPa，130℃
RCH2CH2CHO
③+CH2=CH2
AlCl3

④
稀NaOH溶液
△

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）C烴基上的一氯代物有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）．
（3）D分子中含有
 
種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（4）寫出同時(shí)符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）：
 
．
a．分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上       b．分子中含一個(gè)-OH
（5）正戊醇可用作香料、橡膠促進(jìn)劑等，寫出以乙醇為原料制備CH3（CH2）3CHO的合成路線流程圖
 
（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程示意圖示例如下：CH2=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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