Question

14．下列說法正確的是（　　）

• A． 配制2.0 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液950 mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃固體的質(zhì)量分別為950 mL和201.4 g
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用3.36L HCl氣體做噴泉實驗完畢后，液體沖入燒瓶的一半（假設(shè)實驗過程溶液無泄漏），溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L
• C． 向0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
• D． 將溶質(zhì)相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3p%的溶液和p%的溶液等體積混合得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為q%的溶液，則p、q的關(guān)系不可能為q＞2p

Answer 1

分析 A．由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制，然后根據(jù)m=cVM進行計算；
B．進入燒瓶溶液的體積等于HCl的體積，令體積為1L，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質(zhì)的量濃度；
C．醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進電離，氫離子數(shù)增大，醋酸分子數(shù)減小；
D．若溶質(zhì)密度大于1和密度小于1，當(dāng)密度大于1，等體積混合后，濃度大的密度大，當(dāng)密度小于1，濃度越大，密度越小．

解答 解：A．容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制，則m（Na₂CO₃）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，故A錯誤；
B．進入燒瓶溶液的體積等于HCl的體積，令體積為1L，HCl的物質(zhì)的量=$\frac{1L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{22.4}$mol，溶液物質(zhì)的量濃度=$\frac{\frac{1}{22.4}mol}{1L}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L，故B正確；
C．向0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量水，促進醋酸電離，氫離子數(shù)增多，醋酸分子數(shù)減小，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故C錯誤；
D．設(shè)3p%的溶液密度為ρ₁，p%的溶液密度為ρ₂，體積相同為1L，得到$\frac{{ρ}_{1×1×3p%+{ρ}_{2}×1×p%}}{{ρ}_{1}×1+{ρ}_{2}×1}$=q%，若密度小于1，q＜2p，若溶液密度大于1，則q＞2p，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了溶液配制、弱電解質(zhì)稀釋、溶液濃度計算，注意等體積不同濃度混合的溶液濃度和溶液密度有關(guān)，題目難度中等．