14.下列說法正確的是(  )
A.配制2.0 mol•L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為950 mL和201.4 g
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用3.36L HCl氣體做噴泉實驗完畢后,液體沖入燒瓶的一半(假設(shè)實驗過程溶液無泄漏),溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L
C.向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$減小
D.將溶質(zhì)相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3p%的溶液和p%的溶液等體積混合得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為q%的溶液,則p、q的關(guān)系不可能為q>2p

分析 A.由于容量瓶沒有950mL規(guī)格,應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制,然后根據(jù)m=cVM進行計算;
B.進入燒瓶溶液的體積等于HCl的體積,令體積為1L,根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HCl的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質(zhì)的量濃度;
C.醋酸溶液中存在電離平衡,加水稀釋促進電離,氫離子數(shù)增大,醋酸分子數(shù)減小;
D.若溶質(zhì)密度大于1和密度小于1,當(dāng)密度大于1,等體積混合后,濃度大的密度大,當(dāng)密度小于1,濃度越大,密度越小.

解答 解:A.容量瓶沒有950mL規(guī)格,應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制,則m(Na2CO3)=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g,故A錯誤;
B.進入燒瓶溶液的體積等于HCl的體積,令體積為1L,HCl的物質(zhì)的量=$\frac{1L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{22.4}$mol,溶液物質(zhì)的量濃度=$\frac{\frac{1}{22.4}mol}{1L}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L,故B正確;
C.向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,促進醋酸電離,氫離子數(shù)增多,醋酸分子數(shù)減小,$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$增大,故C錯誤;
D.設(shè)3p%的溶液密度為ρ1,p%的溶液密度為ρ2,體積相同為1L,得到$\frac{{ρ}_{1×1×3p%+{ρ}_{2}×1×p%}}{{ρ}_{1}×1+{ρ}_{2}×1}$=q%,若密度小于1,q<2p,若溶液密度大于1,則q>2p,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了溶液配制、弱電解質(zhì)稀釋、溶液濃度計算,注意等體積不同濃度混合的溶液濃度和溶液密度有關(guān),題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.為了探究HClO的漂白性,某同學(xué)設(shè)計了如下的實驗:

(1)通入Cl2后,集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO,通過實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論為干燥的氯氣沒有漂白性,濕潤的氯氣具有漂白性.
(2)為了確證是HClO起漂白作用,你認(rèn)為還應(yīng)增加的實驗是稀鹽酸是否能使有色布條褪色.
(3)燒杯C中盛有NaOH溶液,其作用是吸收多余的氯氣(尾氣),防止氯氣污染空氣.
(4)為保證實驗安全,當(dāng)氯氣以平均每分鐘1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的流速通入時,若實驗需耗時4分鐘,則小燒杯中至少需盛有2mol•L-1NaOH溶液的體積是多少?(寫出計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.飽和氯水久置后,溶液中的各種粒子:①Cl2 ②H2O ③Cl-④HClO ⑤H+減少的是( 。
A.①③④B.①②③C.①②④D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列敘述正確的是(  )
A.鋁制容器可盛裝熱的濃硫酸
B.將稀硫酸滴加到Fe(NO32溶液中無明顯現(xiàn)象
C.K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈
D.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮時有一氧化氮生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.某同學(xué)用膽礬晶體(CuSO4•5H2O)配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL,回答下列問題:
(1)所需儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管,還需要那些要玻璃儀器才能完成該實驗,請寫出:1000mL容量瓶、玻璃棒.
(2)請寫出該實驗的簡要的實驗步驟:
①計算;     ②稱量膽礬12.5g;     ③溶解;
④轉(zhuǎn)移;     ⑤洗滌并轉(zhuǎn)移;      ⑥定容;       ⑦搖勻.
(3)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是:①未用玻璃棒引流、②未使用1000 mL容量瓶 
(4)在配制CuSO4溶液時,下列操作中會導(dǎo)致結(jié)果偏低①②④(請用序號填寫).
①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③定容時俯視刻度線
④定容時仰視刻度線
⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

19.某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究,并共同解答下列問題:
探究一 設(shè)計如圖所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗(夾持儀器略).

(1)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸.
(3)裝置E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅,右端管壁有水珠.
探究二 設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分.
(4)待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后,將所得溶液分成兩份.
①一份滴加幾滴KSCN溶液.若溶液變血紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為A(選填序號,下同);若溶液未變血紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為B.
A.一定有Fe3O4  B.一定有Fe    C.只有Fe3O4   D.只有Fe
②另一份用膠頭滴管滴加酸性KMnO4溶液,若溶液褪色,可以證明溶液中存在Fe2+(填離子符號).
③下列試劑中,不能使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的是A C D
A.氯氣 B.Fe C.H2O2  D.稀硝酸 E.Cu.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

6.某Na2O2固體中因吸收CO2而含有少量Na2CO3,經(jīng)實驗測定樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.0%.現(xiàn)稱取該樣品8.86g,加入水充分反應(yīng)后放出氣體,所得溶液體積為500mL.
試計算(計算結(jié)果保留兩位小數(shù)):
(1)上述反應(yīng)所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積;
(2)反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.常溫下,向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液,得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖象如下.下列說法正確的是( 。
A.若a點pH=4,且c(Cl-)=m c(ClO-),則Ka(HClO)=$\frac{1{0}^{-4}}{m+1}$
B.若x=100,b點對應(yīng)溶液中:c(OH-)>c(H+),可用pH試紙測定其pH
C.若y=200,c點對應(yīng)溶液中:c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)
D.b~c段,隨NaOH溶液的滴入,$\frac{c(HClO)}{c(Cl{O}^{-})}$逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

4.將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中,金屬完全溶解后,再逐滴加入2mol•L-1的 NaOH溶液至過量,所生成的沉淀與所加NaOH的關(guān)系如圖所示:

(1)0~50mL段內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O.
(2)300~350mL段內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(3)試計算該鹽酸的濃度.(寫出必要的計算過程).

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