4.為了探究HClO的漂白性,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn):

(1)通入Cl2后,集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO,通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論為干燥的氯氣沒有漂白性,濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性.
(2)為了確證是HClO起漂白作用,你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是稀鹽酸是否能使有色布條褪色.
(3)燒杯C中盛有NaOH溶液,其作用是吸收多余的氯氣(尾氣),防止氯氣污染空氣.
(4)為保證實(shí)驗(yàn)安全,當(dāng)氯氣以平均每分鐘1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的流速通入時(shí),若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)4分鐘,則小燒杯中至少需盛有2mol•L-1NaOH溶液的體積是多少?(寫出計(jì)算過程)

分析 (1)氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,但是不能使干燥的有色布條褪色,次氯酸具有漂白性,氯氣沒有漂白性;
(2)根據(jù)氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽酸和次氯酸,證明二者誰有漂白性即可;
(3)氯氣有毒,需要用氫氧化鈉來吸收;
(4)先計(jì)算出氯氣的物質(zhì)的量,然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算消耗氫氧化鈉溶液的體積.

解答 解:(1)氯氣不能使干燥的有色布條褪色,干燥的氯氣沒有漂白性,氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成的次氯酸具有漂白性,原理方程式為:Cl2+H2O=HCl+HClO,
故答案為:Cl2+H2O=HCl+HClO;干燥的氯氣沒有漂白性,濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性;
(2)氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽酸和次氯酸,要證明誰有漂白性,得做兩個(gè)實(shí)驗(yàn):證明鹽酸是否有漂白性和證明次氯酸是否有漂白性的實(shí)驗(yàn),
故答案為:稀鹽酸是否能使有色布條褪色;
(3)氯氣有毒,會(huì)造成空氣污染,可以用氫氧化鈉來吸收,反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,
故答案為:吸收多余的氯氣(尾氣),防止氯氣污染空氣;
(4)實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)4分鐘通入氯氣的物質(zhì)的量為:n(Cl2)=$\frac{1.12L×4}{22.4L/mol}$=0.2mol,根據(jù)反應(yīng)方程式Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O可知,
需要n(NaOH)=0.4mol,
所以V(NaOH)=$\frac{0.4mol}{2mol/L}$=0.2L=200mL,
答:至少需盛200mlL 2mol•L-1的氫氧化鈉溶液.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯元素及其化合物性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算,題目難度中等,明確氯氣與次氯酸的性質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意氯氣不具有漂白性、次氯酸具有漂白性,為易錯(cuò)點(diǎn),試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.某溫度下,純水pH=6,該溫度下1L pH=10的氨水中含有OH-數(shù)目為0.01NA
B.0.1mol•L-1的AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物中含Al為0.1NA
C.足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L,則參加反應(yīng)的硫酸為0.4NA
D.42gC3H6和C4H8的混合氣體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.某同學(xué)類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng),認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng),他在實(shí)驗(yàn)室中選擇如圖裝置對(duì)該反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究.

依據(jù)要求回答問題:
(1)二氧化碳的發(fā)生裝置應(yīng)選用如圖述裝置中的B(填裝置下方對(duì)應(yīng)字母),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.
(2)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,選擇圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋憾趸嫉陌l(fā)生裝置f→g→d→e→a(b)→b(a)→h→i(按氣流方向,用小寫字母表示)
(3)檢査裝置氣密性良好,裝好藥品后,打開彈簧夾4寺裝置中的空氣排凈后才能點(diǎn)燃酒精燈.能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是E中石灰水變渾濁.
(4)該同學(xué)在制取CO2的過程中,向裝置B中加入某酸后,發(fā)現(xiàn)固體與酸沒有接觸,為使反應(yīng)順利進(jìn)行,下列可再加入的試劑是AD.
A.稀硝酸  B.H2SO4溶液    C.苯    D.CC14
(5)若反應(yīng)過程中CO2足量,反應(yīng)結(jié)束后,該同學(xué)對(duì)硬質(zhì)玻璃管中生成的固體提出了以下猜想:①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3②生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和C的混合物③生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和Na2O的混合物④生成的固體物質(zhì)為Na2O和C的混合物.報(bào)告給老師后,老師認(rèn)為可以排除其中的3種情況,者師排除的理由是在該實(shí)驗(yàn)條件下,二氧化碳與單質(zhì)炭及氧化鈉可以發(fā)生反應(yīng);則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CO2═Na2CO3+CO.
(6)該同學(xué)經(jīng)過反思,認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在缺陷.他查閱資料后得知,PdCl2溶液 可以吸收CO,同時(shí)得到黑色的Pd.于是他在裝置后加裝一個(gè)盛PdCl2溶液的吸收裝置,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O=Pd↓+CO2+2HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是(  )
A.干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同,熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同
B.化學(xué)變化發(fā)生時(shí),需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵,并形成生成物中的化學(xué)鍵
C.CH4和CCl4中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.NaHSO4晶體溶于水時(shí),離子鍵被破壞,共價(jià)鍵不受影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.某有機(jī)物含C、H、O、N四種元素,其3D模型如圖所示.下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是( 。
A.常溫常壓下呈氣態(tài)
B.分子式為C3H8O2N
C.與H2NCH2COOH互為同系物
D.分子中所有C、N原子均處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.與實(shí)際化工生產(chǎn)流程相符的敘述是( 。
A.讓Cl2和H2混合后,點(diǎn)燃生成氯化氫氣體,再將氯化氫氣體通入水中獲得鹽酸
B.制備硫酸,用水吸收三氧化硫氣體生成濃硫酸
C.侯氏制堿法,將二氧化碳通入含氨的氯化鈉飽和溶液中,過濾得到碳酸氫鈉晶體
D.用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

16.在2L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g),發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)△H=akJ•mol-1實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如表和如圖所示.下列說法正確的是( 。
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
溫度起始物質(zhì)的量熱量
變化
AB
600℃1mol3mol96kJ
800℃1.5mol0.5mol
A.a=-160
B.600℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45
C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,10min內(nèi)平均速率v(B)=0.06mol•L-1•min-1
D.向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB,A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.將1molNaHCO3和1mol Na2O2固體混合,在加熱的條件下使其充分反應(yīng),則最后所得固體為( 。
A.1mol Na2CO3和1mol NaOHB.1mol Na2CO3和2mol NaOH
C.2mol Na2CO3和2mol NaOHD.2mol Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是(  )
A.配制2.0 mol•L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為950 mL和201.4 g
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用3.36L HCl氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)完畢后,液體沖入燒瓶的一半(假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程溶液無泄漏),溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L
C.向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$減小
D.將溶質(zhì)相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3p%的溶液和p%的溶液等體積混合得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為q%的溶液,則p、q的關(guān)系不可能為q>2p

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